Question

在100ml稀鹽酸中加入一定量的鐵屑，恰好完全反應，生成2.24L（標準狀況）氫氣．請回答：
（1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為

 

（2）鐵屑的質量為

 

g．
（3）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）根據(jù)氫氣的物質的量求出Fe的物質的量和質量；
（3）根據(jù)H原子守恒求出鹽酸的物質的量再求濃度．

解答： 解：（1）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）已知氫氣的體積為2.24L（標準狀況），則n（H₂）=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由反應方程式可知n（Fe）=n（H₂）=0.1mol，
則m（Fe）=nM=0.1mol×56g/mol=5.6g；
故答案為：5.6；
（3）鹽酸中的H原子與生成的氫氣中的H原子相等，則n（H）=2n（H₂）=0.2mol，所以n（HCl）=0.2mol，
則c（HCl）=

0.2mol

0.1L

=2mol?L^-1；
故答案為：2．

點評：本題考查了方程式的書寫、物質的量的計算等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意原子守恒在計算中的應用．