【題目】煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料,下列說(shuō)法正確的是
A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣態(tài)燃料D.天然氣是清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、OH-、SiO32-、Cl-B.Fe3+、 NH4+、SCN-、Cl-
C.Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4-D.Na+、AlO2-、SO42-、H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子,合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化
C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和____(填化學(xué)式,且相對(duì)分子質(zhì)量小的寫(xiě)在第一個(gè)空)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí),產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的____________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可能檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:__________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z為三種常見(jiàn)的單質(zhì),Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一,A、B為常見(jiàn)化合物.它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)(均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng))(以下每個(gè)空中只需填入一種物質(zhì))
(1)X、Y均為金屬時(shí),此反應(yīng)在工業(yè)上稱為___反應(yīng),其反應(yīng)方程式為________
(2)X為金屬,Y為非金屬時(shí),A為__B__
(3)X為非金屬Y為金屬時(shí),A為__B為_______
(4)X為非金屬,Y為非金屬時(shí),A為_____B為______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2溫度下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol·L-1·min-1
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y,平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
分裝時(shí)期 | |
分裝企業(yè) |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平離子方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)____I-+____IO3—+____H+ =____I2+____H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為:a.加入適量Na2SO3稀溶液; b.分離出下層液體;c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是_______,上述操作正確的順序是:_______(填序號(hào))
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:a.準(zhǔn)確稱取ag食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。
②b中反應(yīng)所消耗的KI的物質(zhì)的量是____________mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含a的代數(shù)式表示)_____mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1:1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______(填字母序號(hào))口流出。
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式________________。
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。
②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________(用a、b的代數(shù)式表示)。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。
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