【題目】蛋白質(zhì)是生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 是一種油脂 B. 僅由三種元素組成

C. 可水解成氨基酸 D. 與淀粉互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】A、蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，油脂僅含有C、H、O組成，因此蛋白質(zhì)不是油脂，故A錯誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故B錯誤；C、氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，因此蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；D、淀粉含有C、H、O三種元素，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N（R﹣Br）中的溴元素，進(jìn)行如下操作：①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷卻后的操作是

A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量Cl2或NH3

B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C．實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置③收集HCl氣體

D．裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個(gè)未成對電子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。

（2）單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。

（3）和反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。

(4)化合物的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_______,單質(zhì)與濕潤的反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）

某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_______________。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017北京]SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。

③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③ 還原過程中，有時(shí)會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______□15NNO+□H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D. 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) 2++ Cl +2H2O

③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是__________________________________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開_________________。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(12 分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

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