【題目】下列每組中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( )

A 乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水

B 四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水

C 甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇

D 汽油和水,苯和甲苯,己烷和水

【答案】B

【解析】

試題分析:A、酒精和水互溶,不能分液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水都屬于互不相溶的液體,可以用分液漏斗分離,B項(xiàng)正確;C、甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇三者都互溶,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、苯和甲苯互溶,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

C12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA

B. 常溫常壓下,20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

D. 密閉容器中2mol NOImol的O2,充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是( )

A. 產(chǎn)生氣體的體積:(1)>(2)

B. 溶液PH的變化:(1)增大,(2)減小

C. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)>(2)

D. 電極反應(yīng)式:(1)中陽極:40H--4e-=2H2O+O2↑(2)中負(fù)極:2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5K3[FeCN6](鐵氰化鉀)溶液,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器內(nèi)充入4 mol S023mol 02,在一定條件下建立平衡:

2SO2(g+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q0),測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,

則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為( )

A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇又稱木精,是非常重要的化工原料。

1COH2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇。根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能(鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量,或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量)數(shù)據(jù),寫出COCO分子中含有C=O)和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式______。

化學(xué)鍵

H-H

O-H

C-H

C-O

C=O

鍵能/KJ·mol-1

436

463

413

351

1076

2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OHgHCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

該脫氫反應(yīng)的ΔH___0(填“>”、“<”“=”

600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的V()___V()(填“>”、“<”“=”),判斷依據(jù)是_____

③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.cCH3OH=cHCHO B.HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.V正(CH3OH=V逆(HCHO D.混合氣體平均分子量保持不變

3)一定條件下,甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。已知:常溫下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):KaCH3COOH=1.8×10-5;KaHSCN=0.13

常溫下,將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時(shí)間t變化的示意圖如下圖所示:

①反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,CCH3COO-____ cSCN-)(填“>”、“<”“=”)。

②常溫條件下,將amol·L-1CH3COOHbmol·L-1BaOH2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2cBa2+=cCH3COO-,用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同___________(用“t1……t6”表示)。

(3)t3時(shí)刻改變的條件是___________,t5時(shí)刻改變的條件是___________。

(4)某溫度下,若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率____________。

(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 molN2和3 molH2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2kJ。則:a__________b (填“>”、“<”或“=”,下同),Q1___________Q2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示溫度和壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)N(g)2Q(g)ΔH0的影響。下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)

A. x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B. x可能表示平衡混合物的密度

C. 當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時(shí),T2T1

D. 當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時(shí),T2T1

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