Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A．加水稀釋 B．加入少量CH3COONa 固體

C．加入少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）

（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa

①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________（填序號(hào)）

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）

（4）已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL 蒸餾水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號(hào)）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

Answer 1

【答案】AD 14 HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有較多HA分子剩余，可繼續(xù)電離H＋ ,使溶液的pH=5 9.9×10－6或者（10－5-10－7） b>a>c > b>a>d>c 9×10－10

【解析】

（1）要使溶液中值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng)；

（2）①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，應(yīng)存在n（H+）=n（OH-）；

②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)鹽的性質(zhì)分析；

（3）酸越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鈉鹽的pH越��；

（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化，依據(jù)溶度積分別計(jì)算；100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，根據(jù)氯化銀的Ksp=1.8×10-10計(jì)算。

（1）A．加水稀釋，pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中值增大，選項(xiàng)A正確；

B．加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則溶液中值減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液中值減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，則溶液中值增大，選項(xiàng)D正確。

答案選AD；

（2）①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則100×10-a=1×10b-12，則2-a=b-12，a+b=14；

②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子恰好反應(yīng)，如果酸是強(qiáng)酸，則鹽溶液呈中性，實(shí)際上溶液呈酸性，則HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5，c（A-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-5-10-7=9.9×10-6；

（3）①已知酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，則酸越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鈉鹽的pH越小，應(yīng)為b＞a＞c；

②溶液a的pH大于8，說明HCO3-水解程度大于電離程度，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案為：＞；

（4）a中形成氯化銀的飽和溶液；b中100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/L；c中100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中，氯離子濃度為0.3mol/L，根據(jù)氯化銀的溶度積可以算出銀離子的濃度=6×10-10mol/L；d中100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，同理可算出銀離子濃度為1.8×10-9mol/L；綜上所述，b中最大、a為氯化銀的飽和溶液、c和d對(duì)氯化銀的溶解度都小于其在水中的，故大小順序?yàn)?/span>b＞a＞d＞c，100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，加入氯化銀后，氯離子濃度為=9×10-10mol/L。