Question

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.負(fù)極反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
B.若該原電池工作前兩電極質(zhì)量相等，則工作后，當(dāng)銅的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，兩電極質(zhì)量相差21.6g（假設(shè)電解質(zhì)溶液都是足量的）
C.當(dāng)銅的質(zhì)量減小12.8 g時(shí)，外電路中通過0.4mol電子
D.原電池的總反應(yīng)式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、銅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 故A正確；
B、當(dāng)銅的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，則右邊析出銀的物質(zhì)的質(zhì)量為： =21.6g，所以兩極質(zhì)量差為：21.6g+6.4g=28g，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)銅的質(zhì)量減小12.8 g時(shí)，物質(zhì)的量為： =0.2mol，所以外電路中通過0.4mol電子，故C正確；
D、該原電池的總的反應(yīng)式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ， 故D正確；
故選B．