【題目】下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是

A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. BCl3

【答案】A

【解析】

H2O的中心原子的成鍵電子對數(shù)為2，NH3 的中心原子的成鍵電子對數(shù)為3，NH4＋ 的中心原子的成鍵電子對數(shù)為4，BCl3的的中心原子的成鍵電子對數(shù)為3，所以這四種分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是水，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗:

(1) 下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。

研究小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。

(2) 另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________

圖1 圖2

(3) 對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將0.1 mol·L-1FeCl3溶液改為0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。

(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。

猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。

猜想 2:真正催化分解H2O2的是____。

完成表格驗證猜想:

所需試劑

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_________

Cl-對H2O2分解無催化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2 min時

2.000

0.040

0.030

0.030

（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____ 。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1

②混合氣體的密度不再改變

③總壓強(qiáng)不再改變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機(jī)化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a處通入的物質(zhì)是____，電極反應(yīng)式為：______；

②b處電極反應(yīng)式為_________________________；

③電池工作時H＋由 極移向 極（填正、負(fù)極）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式是
（2）寫出2，4，6﹣三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式
（3） 的系統(tǒng)命名是：
（4） 的鍵線式是
（5） 的單體結(jié)構(gòu)簡式為：
（6）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60℃時發(fā)生取代反應(yīng)：
（7）丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應(yīng)方程式：
（8）2﹣溴丙烷→丙烯的反應(yīng)方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分類不正確的是

A.酸： HNO3、K2SO4、H2CO3B.堿：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2

C.鹽：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2D.氧化物：FeO、SO2、CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機(jī)化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。

（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。

（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序為_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A.化合物I分子式為C19H24O5
B.化合物I 和Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)
C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)
D.檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是

A.Cl2B.O2C.H2D.CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

C. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D. 依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案