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25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是：

AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·
L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項
 		實驗操作
 		實驗目的或結論
 
A
 		向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產生黃色沉淀。
 		常溫下，
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
 
B
 		取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
 		檢驗KClO3中的氯元素
 
C
 		向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。
 		說明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
 
D
 		將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。
 		除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質的是

A．硫酸鎂B．碳酸氫鈉C．氯化鋁D．鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示。下列說法正確是

A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)
D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B．圖中a點對應的是飽和溶液
C．向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2－)減小
D．升高溫度可以實現c點到b點的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數（25℃）
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
 
下列說法正確的是
A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子濃度的大�。篶（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a，b，c三點的pH為實驗中所測得，下列有關說法中一定正確的是(　　)

A．當7<pH<13時，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．當pH＝7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C．當5<pH<7時，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是       (　　)

A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，該溶液可能是鹽酸
D．如果鹽酸的物質的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是(　　)
A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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