12．在一定條件下，可逆反應2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，反應速率加快，平衡常數(shù)也會隨之變化
B．增加D的量，化學平衡逆向移動
C．增加A的量，B的轉化率提高
D．平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）^{2}•c（B）}$

分析 A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
B、D為固體，不影響化學平衡；
C、兩種反應物增加一種的量會提高另一種的轉化率；
D、平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度的冪次方乘積}$，固體不寫入表達式；

解答 解：A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，平衡常數(shù)隨溫度變化，所以平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、D為固體生成物，增加D的量，不影響平衡，平衡不動，故B錯誤；
C、兩種反應物增加一種的量會提高另一種的轉化率，增加A的量，平衡正向進行，B的轉化率提高，故C正確；
D、平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度的冪次方乘積}$=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$，D為固體不寫入平衡常數(shù)表達式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數(shù)的表達方法，掌握化學平衡移動原理和反應特征是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”，增強環(huán)境意識．其中綠色食品是指（　�。�
A．綠顏色的營養(yǎng)食品B．有葉綠素的營養(yǎng)食品
C．經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品D．安全、無公害的營養(yǎng)食品

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數(shù)�。ㄌ畲�、�。畃H相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求書寫名稱或結構簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結構簡式：CH3CH2CH2-、（CH3）2CH-；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式C（CH3）4；
（5）C5H10O2的同分異構體中，屬于酸類且含有“手性碳原子”的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．聯(lián)苯的結構簡式如圖，（）下列有關聯(lián)苯的說法中正確的是（　�。�
A．分子中含有6個碳碳雙鍵
B．1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應
C．它可以發(fā)生加成反應、取代反應，不易被酸性高錳酸鉀氧化
D．它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質，則H2O電離出來的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，則此時溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應，并放出氣體，則：
（1）Na2O的物質的量為0.05mol．
（2）放出氣體的體積在標準狀況下為1.12L．
（3）鹽酸的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分．在178℃升華．．氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得．某課外興趣小組在實驗室里，通過圖 9-30裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）開始實驗時，不能先點燃A裝置的酒精燈，后打開分液漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由是防止燒瓶受熱不均而破裂；
（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4（濃硫酸）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl、4HCl（濃鹽酸）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O；
（3）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是生成的AlCl3受熱升華，在E處冷凝析出；
（4）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B，C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生不良的后果是未經(jīng)除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl2一同進入D管，與鋁反應生成H2，易發(fā)生H2與Cl2混合爆炸及H2O（氣）使AlCl3吸水水解后爆炸等；
（5）F裝置所起的作用有吸收多余的氯氣，以免污染空氣；起干燥作用，防止空氣中水蒸氣進入D管，使生成的AlCl3受潮；
（6）無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，反應方程式AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應后測定剩余固體質量m2g
實驗設計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
實驗設計1：
①鎂的質量分數(shù)：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質量．測得鎂的質量分數(shù)量會偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
實驗設計2：測定生成的氣體裝置如圖，進行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應注意：調整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請你利用實驗設計1和實驗設計2的模式再設計一個實驗方案：

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