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將3.84gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體2.24L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為

A．2.1mol　　　　B．2mol　　　C．0.22mol　　　D．0.1mol

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O2  2Cl2+2H2O．5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式．
（2）計算0～5分鐘時，Cl2的平均生成速率是多少．
（3）計算平衡時HCl的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
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若在相同溫度下，上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數
 
（填“增大”“不變”或“減小”）；反應10s后CO的物質的量為l．2mol，則0～10s的平均反應速率v（H2）=
 
．
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（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的是
 
．
②利用圖1中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K=
 
．
（3）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；
（4）乙醇燃料電池具有很高的實用價值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省攀枝花市高一4月月考化學試卷 題型：選擇題

將3.84gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體2.24L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為

A．2.1mol　　　　B．2mol　　　C．0.22mol　　　D．0.1mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.84gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體2.24L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為

A．2.1mol　　　　B．2mol　　　C．0.22mol　　　D．0.1mol

 

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