【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程
D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
【答案】A
【解析】A.燃料燃燒應(yīng)放出熱量,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,而題目所給圖為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.酶為蛋白質(zhì),溫度過(guò)高,蛋白質(zhì)變性,則酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正確;
C.弱電解質(zhì)存在電離平衡,平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,圖象符合電離特點(diǎn),故C正確;
D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,溶液pH增大,存在pH的突變,圖象符合,故D正確.
故選A.
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡和酸堿中和滴定是解答本題的根本,需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理;中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體.
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,且最外層有5個(gè)電子,試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是( )
A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族
C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2 Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂能增加食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能.但攝入過(guò)量脂肪,可能引起肥胖、高血脂、高血壓等.下列食品中富含油脂的是( )
A.蘋果
B.大米
C.白菜
D.花生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物,W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:①W X+CO2+H2O;
②Z+CO2→X+O2;
③Z+H2O→Y+O2↑;
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓.
問(wèn)題:
(1)則X的俗名是 , Z中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為
(2)寫出反應(yīng)③離子方程式:
(3)寫出Ca(OH)2與過(guò)量W反應(yīng)化學(xué)方程式:
(4)在體積和溫度不變的密閉容器中,加入一定量的Z和一定量的CO2充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則反應(yīng)后容器中CO2和O2物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
( )
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3﹣和I﹣的反應(yīng)規(guī)律.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表:
實(shí)驗(yàn)及試劑 | 編號(hào) | 無(wú)色NaClO3 | 試管中 | 淀粉KI |
1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無(wú)色 | |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無(wú)色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍(lán)色 | |
4 | 0.30 mL | 無(wú)色 | 藍(lán)色 |
(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):
經(jīng)檢驗(yàn),上述白色沉淀是AgCl.寫出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(2)查閱資料:一定條件下,I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ .
作出假設(shè):NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2 .
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3﹣ .
其中試劑X可以是(填字母序號(hào)).
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出,僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2 , 便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙,再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒有明顯變化.進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 , 進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2 . 獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是(用離子方程式表示).
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量,獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
編號(hào) | 6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無(wú)色 |
6 | 0.85 mL | 無(wú)色 | 藍(lán)色 |
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5,可以獲得的結(jié)論是 .
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象: .
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