【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A. 標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質(zhì)子

B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA

C. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

D. 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

【答案】D

【解析】A．標準狀況下，1.12L1H2的物質(zhì)的量為0.05mol，而0.2g2H2的物質(zhì)的量也為0.05mol，而1H2和2H2中質(zhì)子數(shù)均為2個，故0.05mol1H2和2H2均含0.1mol質(zhì)子即0.1NA個，故A正確；B．碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，1mol Na2CO3晶體中含CO32-數(shù)目一定為NA，故B正確；C．NO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA ，故C正確；D．惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過NA個電子，物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標準狀況，氣體體積不一定是11.2L，故D錯誤；故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為2KClO32KCl＋3O2↑。

回答下列問題：

（1）該反應中被氧化的元素的名稱為____，生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱：________。

（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為________________________________。

（4）若兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。

（5）用雙線橋法標明MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（3分）下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）

A. 化合反應均為氧化還原反應

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間

D. 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))：

把與元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：

（1）ⅡA族元素原子的價電子數(shù)___________；

（2）第三周期元素的最高正化合價___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；

（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；

（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構示意圖為 _________________________ 。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ （用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ________________________________ 。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ___________（填化學式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

______________

________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，1molCO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

B. 用激光筆照射CuCl2溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應”

C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸

D. Na在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈

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