【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用表示請認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題.

圖中所示反應(yīng)是______吸熱放熱反應(yīng).

已知拆開1mol鍵、1mol、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI______放出吸收______kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將______轉(zhuǎn)化為______

下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是______,屬于吸熱反應(yīng)的是______

物質(zhì)燃燒

炸藥爆炸

酸堿中和反應(yīng)

二氧化碳通過熾熱的碳

食物因氧化而腐敗

反應(yīng)

鐵粉與稀鹽酸反應(yīng).

【答案】1)放熱 (2)放出 11 化學(xué)能 熱能

3①②⑤⑦ ④⑥

【解析】

(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱,故答案為:放熱;

(2)在反應(yīng)H2+I22HI中,斷裂1molH-H鍵,1molI-I鍵共吸收的能量為:1×436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2molH-I鍵,放出的能量為:2×299kJ=598kJ,吸收的能量少,放出的能量多,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:598kJ-587kJ=11kJ,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故答案為:放出;11;化學(xué)能;熱能;

(3)常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(CCO2),某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿).所以放熱反應(yīng)有:①②③⑤⑦;吸熱反應(yīng)有:④⑥,故答案為:①②③⑤⑦;④⑥。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達(dá)到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1,下列說法中不正確的是( )

A. 用B表示反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后,向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne),反應(yīng)速率增大

C. 3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

D. 平衡后,v(正)(A)=v(逆)(A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12LH2

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時(shí),下列敘述錯誤的是

A. 陰極的電極反應(yīng):CO2+2H++2e-=CO+H2O

B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2S=CO+H2O+S

C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅的敘述正確的是

A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)

B.硅是組成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,人類已有幾十萬年的利用燃燒反應(yīng)的歷史,燃燒需要具備的條件是(

①可燃物 ②氧氣(空氣等助燃劑) ③溫度達(dá)到著火點(diǎn)

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCa、Mg)

  M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

     

已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3CaCO3,ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體,分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,高溫下分解為CO和S, 下列有關(guān)說法正確的是

A. OCS、CO2、CO、S晶體類型相同 B. OCS高溫分解時(shí),碳元素化合價(jià)升高

C. OCS中含有1個(gè)鍵和1個(gè) D. 22.4LOCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

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