Question

【題目】硫化鈉廣泛應(yīng)用于染料工業(yè)。請完成下列各題：

（1）的核外電子排布式_______________，其核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。寫出Na2O的電子式___________，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O______Na2S。

（2）O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，用一反應(yīng)的化學(xué)方程式表示：_____________，O、S、半徑從大到小的順序是_________________。

II.1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)： 并達到平衡。

（1）上述平衡的平衡常數(shù)表達式_____________。欲使值變大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若混合氣體的密度不變，（填“能”或“不能”）_________判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%， ________。

Answer 1

【答案】 1S22S22P63S23P6 18 ＞ 2H2S+O2→2S↓+2H2O S2-＞S＞O 升高溫度 正反應(yīng)方向 增大 能 7.2×10-4mol/(L·min)

【解析】試題分析：（1）核外有18個電子；有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)；Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成；離子半徑越小晶格能越大，熔點越高；（2）同主族元素從上到下氧化性減弱，所以氧化性O2>S，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性證明；O原子2個電子層，S、 都有3個電子層、16個質(zhì)子，S原子的電子數(shù)16、的電子數(shù)18；II. （1）固體不能寫入平衡常數(shù)表達式；增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動；增大氫氣濃度，重新達到平衡后的濃度增大；（2）根據(jù)方程式，反應(yīng)過程中氣體由氫氣變?yōu)樗�蒸氣，氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，根據(jù) ，反應(yīng)過程中密度是變量；根據(jù) 計算反應(yīng)速率。

解析：（1）核外有18個電子，根據(jù)能量最低原則，核外電子排布式是1S22S22P63S23P6；有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，所以核外有18種不同運動狀態(tài)的電子；Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O的電子式是；離子半徑越小晶格能越大，熔點越高，氧離子半徑小于硫離子，所以熔點Na2O>Na2S；（2）同主族元素從上到下氧化性減弱，所以氧化性O2>S，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向硫化氫溶液中通入氧氣生成淺黃色沉淀S可以證明氧化性O2>S，化學(xué)方程式是 ；O原子2個電子層，S、 都有3個電子層、16個質(zhì)子，S的電子數(shù)16、的電子數(shù)18，所以O、S、半徑從大到小的順序是S2-＞S＞O；II. （1）固體不能寫入平衡常數(shù)表達式，平衡常數(shù)表達式；該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動，所以平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大氫氣濃度，重新達到平衡后的濃度增大，所以逆反應(yīng)速率增大；（2）根據(jù)方程式，反應(yīng)過程中氣體由氫氣變?yōu)樗�蒸氣，氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，根據(jù) ，反應(yīng)過程中密度是變量，所以若混合氣體的密度不變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；2.84g Na2SO4的物質(zhì)的量是0.02mol，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，所以消耗Na2SO4 0.009mol，消耗氫氣0.036mol， = 7.2×10-4mol/(L·min)。