改變化學平衡體系中的一個條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡（    ）。

　　A．一定沒有移動           B．一定向正方向移動

C．一定向逆方向移動       D．無法確定

D


解析:

如增加生成物的濃度但反應向逆向移動，如一個等體積反應，增大壓強平衡不移動，如增大反應物濃度，平衡正向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，N2（g）+3H2（g）
催化
2NH3（g）△H＜0．如圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，該反應在110S內反應進行的程度：
（1）此反應在50～60s時化學平衡常數(shù)為K1=
0．52
2.253×0.75
mol-2?L2
0．52
2.253×0.75
mol-2?L2
（列出計算式不用試算）．
（2）反應進行到60s時，改變的條件可能是
C
C
．
A．加入催化劑                  B．擴大容器的體積
C．升高溫度                    D．減小氨氣的濃度
在該條件下，氮氣的化學反應速率
變大
變大
（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應在80S后化學平衡常數(shù)為K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”，“＜”或“=”），此時氮氣的轉化率為
20%
20%
．
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分數(shù)
變大
變大
．（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

改變化學平衡體系中的一個條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡_______。


  1. A.
    一定沒有移動
  2. B.
    一定向正方向移動
  3. C.
    一定向逆方向移動
  4. D.
    無法確定

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