【題目】某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

實(shí)驗(yàn)過程

滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液

5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

5mL0.01mol/LNa2S溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紫色變淺(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)

溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)

資料：ⅰ．在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ．單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

下列說法不正確的是（ ）。

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S被氧化

B.取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，不能說明S2-被氧化為

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀，說明酸性條件下S2-能將還原為MnO2

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀，是由于S2-將新生成的還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合所致

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，同時(shí)Na2S中S元素化合價(jià)升高，被氧化，A項(xiàng)正確；

B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液用H2SO4酸化，檢測(cè)到有，可能是H2SO4電離產(chǎn)生，不能說明是S2-的氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液pH＜1，根據(jù)題給資料，在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，所以MnO2不是被S2-還原得到，而是過量的與Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)而產(chǎn)生的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2S過量，S2-將新生成的MnO2還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合生成淺粉色沉淀MnS，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。回答下列問題：

(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①

②

寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式___________________________。

200℃時(shí)，向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中，均充入1molCO2和4molH2，兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。

(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生可逆反應(yīng)。則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時(shí)容器的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa，則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_____________kPa。

(3)反應(yīng)，在一定條件下，N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如右圖所示。在T℃時(shí)，圖中M，N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是__________________________________。改變溫度，v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A，B或C，v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D，E或F，當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為____________(填字母標(biāo)號(hào))。

(4)間接電化學(xué)法除NO，其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C.向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說法中不正確的是（ ）。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)，過程Ⅳ屬于還原反應(yīng)

D.過程Ⅰ中，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的三個(gè)階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______；反應(yīng)達(dá)到平衡，及時(shí)分離出SO3，則平衡向_________方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（ν）與時(shí)間（t）的關(guān)系，判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號(hào)）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液（Ba2+與X-、Y-均不反應(yīng)）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)為反應(yīng)后溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A.室溫下，Ka(HX)>Ka(HY)

B.Q點(diǎn)溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)

C.T點(diǎn)溶液中陰離子濃度之和大于M點(diǎn)

D.室溫下，水解常數(shù)Kh(Y-)=6.7×10-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置是____。

（2）E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。

（3）B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。（填元素符號(hào)）

（4）F是形成化合物最多的一種元素，它有多種單質(zhì)請(qǐng)寫出其中的兩種：___、___。

（5）C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___（氧化性/還原性），反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___（填字母）。

A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

（6）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___，該物質(zhì)___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氫氧化鈉溶液，若能寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（7）G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___（選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___（任寫一個(gè)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鉆可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________。

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______________，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類型是____________；氟化銨中存在_______________(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol，S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol。

(6)CuCl的熔點(diǎn)為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為1008℃，熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

①CuF中Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū)，金屬Cu的堆積模型為__________________。

②CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的密度為7.1g/cm3，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計(jì)算式)

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