【題目】在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當反應(yīng)達到反應(yīng)限度時可能的數(shù)據(jù)是( ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析：2SO2(g） + O2(g） 2SO3(g），

某時刻 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L

極限轉(zhuǎn)化 0.4mol/L 0.3mol/L 0

極限轉(zhuǎn)化 0 0.1mol/L 0.4mol/L

A．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4mol/L，故A錯誤； B．SO3、SO2濃度不會均為0.15mol/L，只能一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，故B錯誤；C．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，O2的濃度一定小于0.3mol/L，則不可能為0.35mol/L，故C錯誤；D．根據(jù)元素守恒定律，c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別

A. 2種和1種 B. 3種和2種 C. 2種和3種 D. 3種和1種

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【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡的相同，在D足量時，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D）應(yīng)滿足的條件是：n(D）___________。

當改變溫度或壓強時，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對平衡產(chǎn)生影響。回答（3）（4）

（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：

①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；

②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；

③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時： ；

②10倍時： ；

③100倍時： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B. 原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高

C. 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高

D. 分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B．水的離子積不變，pH不變，呈中性

C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D．水的離子積變大，pH變小，呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們的生活離不開化學(xué)。下列對化學(xué)生活的敘述，錯誤的是 ( )

A. “沙里淘金”是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下。

B. 化學(xué)上所指的 “雜質(zhì)”，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶。

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D. 晾曬衣服實際上也是“蒸發(fā)”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是（ ）
A.N2
B.SO2
C.CO
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