Question

【題目】A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素	原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B	形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)為固體
C	生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過(guò)程 。

（2）A、 D 、E、 F離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。

（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是__________________；

（4）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是____________________。該反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（5）F的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）如圖：將A和F的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；外電路中電子從 電極流向 電極 。

Answer 1

【答案】（1）二周期、ⅣA族 ；

（2）S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+

（3）2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+（4） C＋H2O (g)CO＋H2。 吸熱；

（5）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （6）Al－3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O ；Al Mg（共2分）

【解析】

A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，則A是Mg；B形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B 是C元素；C元素生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，則C是Fe元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D是O元素；E元素與D同主族的短周期元素，則E是S元素；F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則F是Al元素。

（1） B在元素周期表中的位置是第二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過(guò)程為：；

（2） 對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。則A、 D 、E、 F離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+。

（3）C的某種氯化物的濃溶液FeCl3有強(qiáng)的氧化性，可以與Cu發(fā)生反應(yīng)，因此可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+；

（4） B的單質(zhì)C與D的氫化物H2O在一定條件下反應(yīng)生成CO和另一產(chǎn)物H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋H2O (g)CO＋H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（5）F的最高價(jià)氧化物Al2O3是兩性氧化物，可以與E的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

（6）將Mg和Al的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，由于Al可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，所以Mg為正極，Al為負(fù)極。負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；外電路中電子從負(fù)極Al到正極Mg。