【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A. ①可能為CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. ①可能為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

C. ②可能為2NO＋O2＝2NO2D. ②可能為CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－

【答案】B

【解析】

試題連續(xù)反應(yīng)是一種重要的特征反應(yīng)。包括連續(xù)氧化、連續(xù)還原、連續(xù)加酸、連續(xù)加堿等。符合這一系列特征的反應(yīng)很多，平時(shí)復(fù)習(xí)，要加以歸納和記憶。就本題而言，可借助題目所給信息縮小思考范圍。A、根據(jù)題目，①如果為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，則甲為CH4，丁為Cl2、乙為CH3Cl，則丙可以CH2Cl2，或其他鹵代烴，A正確；B、根據(jù)題目，甲無(wú)論為Fe還是Fe3+，均無(wú)法有第二個(gè)連續(xù)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)題目，丙為NO，則丁為O2、乙為NO2，則甲為NH3或N2，C正確；D、根據(jù)題目，丙為NaHCO3，則丁為CO2、乙為Na2CO3，則甲為NaOH，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)氧化為1molSO3放出99kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A分別表示____；

②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無(wú)”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____(填“升高”“降低”)。

Ⅱ.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol

則M、N相比，較穩(wěn)定的是___。

（4）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，則a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬是非常有用的材料，以下是四種金屬的相關(guān)性質(zhì)。

金屬

熔點(diǎn)（℃）

密度（g/cm3）

相對(duì)強(qiáng)度

（1表示很弱）

相對(duì)硬度

（1表示很軟）

每噸價(jià)格

（元）

鋁

660

2.7

11

2.8

11400

銅

1085

8.9

33

3.0

38000

鐵

1538

7.9

20

4.5

4000

鈦

1668

4.5

40

6.0

160000

完成下列填空：

(1)鋁用作電線是利用了鋁的_________性；鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。

(2)工業(yè)上常以Cu為原料制備CuSO4，“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、技術(shù)和環(huán)保來(lái)設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，生產(chǎn)應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是（_______）

A．Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

B．2Cu + O22CuO，CuO + H2SO4→CuSO4 +H2O

(3)常溫下由于濃硫酸能使鐵___________，因此濃硫酸可用鐵槽車運(yùn)輸。

(4)鈦是制造飛機(jī)的材料之一。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，解釋為何用鈦來(lái)制造飛機(jī)。______________

(5)鋼是主要含有鐵的合金。汽車車身可以用鋁或鋼制造。已知鐵在潮濕的空氣中會(huì)迅速腐蝕，而鋁不會(huì)。請(qǐng)解釋鋁耐腐蝕的原因。_______________________________________

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，描述用鋁來(lái)取鋼制造汽車車身的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)和一項(xiàng)缺點(diǎn)。

優(yōu)點(diǎn)：_____________________________________________________________________

缺點(diǎn)：_____________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質(zhì)，某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3，并制備鈦白粉（TiO2），其工藝流程如圖所示：

（1）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧（Sc2O3），其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）“水相”的主要離子有TiOCl42－、H+、Cl－及Mg2+，寫(xiě)出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式_____。

（3）酸浸過(guò)程中，稍過(guò)量的鹽酸的作用除溶解吸收煙塵外，另外還有的作用是_______。

（4）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如圖）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質(zhì)，電解時(shí)。在陰極生成的Ca進(jìn)一步還原TiO2得鈦。利用中學(xué)所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測(cè)CaCl2的作用包含增強(qiáng)導(dǎo)電性及______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，求：

（1）生成的氣體是______________，物質(zhì)的量為____________。

（2）該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1：1的是（　　）

A. CH3CHOB. CH3 OCH3C. CH3COOCH3D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為（ ）

A. 13B. 12C. 8D. 1

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