Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：
 
，其原子核外有
 
種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，甲的電子式是
 
．
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是
 
（填寫序號(hào)）．
a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素，據(jù)此答題．
解答： 解：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素，
（1）X是N元素，其處于第二周期第VA族，其核外電子排布式為1s22s22p3，所以有兩種電子云，這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是C和O元素，
故答案為：第2周期第VA族；2；C、O；
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，甲為H2O2，它的電子式為，
故答案為：；

（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物是NH3、H2O，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性大于N元素，所以穩(wěn)定性H2O＞NH3，
故答案為：H2O；NH3；
（4）Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故選abd，
故答案為：abd；
（5）氮的氧化物與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=（3+2X）N2+6XH2O，
故答案為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=（3+2X）N2+6XH2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                          
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
ⅰ1501/30.1
ⅱ5
ⅲ3505
A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)甲醇制備反應(yīng)的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol SiO2晶體中有2NA個(gè)Si-O鍵
B、0.5 mol I-被氧化時(shí)失去的電子數(shù)為0.5NA
C、在0℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L SO3所含原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
資料卡片
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
SiCl4-7057.6
TiCl4-25136.5
Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
，分離二者所采取的操作名稱是
 
．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2?xH2O放在圖1中
 
（填儀器名稱）中加熱．

Ⅱ．據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
（4）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理．（夾持裝置已略去）
（5）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（6）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精制硅藻土 因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用，如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程：

（1）粗硅藻土高溫燃燒的目的是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al（OH）3，沉淀的化學(xué)方程式是
 
，氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是
 
．
（3）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料，用硅制作太陽能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層，腐蝕劑常用的NHO2和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF4．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF4的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如圖所示：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）指出下列反應(yīng)類型A→B
 
，F(xiàn)→G
 
；
（3）D新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
B、Fe2+、H+、Br+、NO3-、Cl-
C、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-
D、Al3+、H+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
△
Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14，0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
 

（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C、其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在
 
（填“T1”、“T2”．，
“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長：
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510
假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入．（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=
x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為
 

（4）該反應(yīng)的原子利用率為
 

（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)，終產(chǎn)物為草酸．
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79
（1）請(qǐng)寫出下列變化的有機(jī)反應(yīng)方程式：
B→C
 
，反應(yīng)類型
 
； D→E
 
，反應(yīng)類型
 
；E→F
 
，反應(yīng)類型
 
； F→HOOC-COOH
 
．
（2）HOOC-COOH與乙二醇等物質(zhì)的量反應(yīng)生成環(huán)酯反應(yīng)方程式為
 
．

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