【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．如表所示的實(shí)驗(yàn)中可加熱，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

序號(hào)

試劑B

濕潤(rùn)的試紙A

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水、生石灰

藍(lán)色石蕊試紙變紅

氨氣為堿性氣體

C

、硫酸

品紅試紙褪色

具有漂白性

D

Cu、濃硝酸

淀粉KI試紙變藍(lán)

為酸性氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

碘水中含碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，為淀粉的特性，與碘的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣，檢驗(yàn)氨氣選紅色濕潤(rùn)試紙，紅色變?yōu)樗{(lán)色可檢驗(yàn)氨氣，故B錯(cuò)誤；

C.與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故C正確；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，說(shuō)明為氧化性氣體，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：________________。

(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動(dòng)公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示，下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時(shí)，的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號(hào)。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時(shí)加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時(shí)，控制體積不變，迅速將，，同時(shí)投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢(shì)曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入NH3，后通入CO2，制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為 ______．

（2）一定條件下，C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

2

4

8

乙

1

1

2

3

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ____填選項(xiàng)字母．

A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1

③丙容器的容積為1L，T2℃時(shí)，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率，則的值需滿足的條件為 ______；

④丁容器的容積為1L，時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______填選項(xiàng)字母．

A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______

口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______填化學(xué)式．

若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L－1·min－1，2min時(shí)，理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A.化學(xué)方程式中n>e+f

B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移

C.到平衡后，加入催化劑，則C%增大

D.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑已略去）

已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱為______________。A中官能團(tuán)的電子式為________________。

（2）C中共面的原子最多有________個(gè)。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（3）F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________（填選項(xiàng)字母）

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個(gè)—NH2

（6）參照上述合成路線，以 為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說(shuō)法正確的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

+

化合物II可由以下合成路線獲得：

Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ

(1)化合物I所含官能團(tuán)的名稱為_____________，化合物II的分子式為_____________。

(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，某同學(xué)設(shè)想無(wú)需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設(shè)想明顯不合理，其理由是____________。

(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________。(注明條件)

(5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_________；

⑵NH2-的電子式為_________；

⑶N3-有_______個(gè)電子；

⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________；

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型_________。

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