【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:

(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。

①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_________。

②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:__________。

③X可能為_______(填字母代號(hào))。

a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A的電子式為_________。

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

【答案】 H-O-Cl 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2Na++2Cl-2Na++Cl2↑等其他合理答案均可) cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O

【解析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，

（1）若A為單質(zhì)，C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；①化合物B為HClO，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。②一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2Na++2Cl-2Na++Cl2↑等其他合理答案均可) 。③X可能為Na2CO3、NaAlO2等，故選cd。（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣。①A的電子式為。②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3 。③室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( )。

A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D.常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說明)；

（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)?/span>_______________；(填數(shù)字序號(hào))

（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－) (填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后，所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為：_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的________(填序號(hào))。滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液盛放在___________________。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為__________________________________。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號(hào))。

a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測溶液濺出

d．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4－＋NO2－＋A―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)中NO2－被還原

B. 反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C. 反應(yīng)生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4－

D. A是OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，有機(jī)物E（C9H10O2）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）為原料進(jìn)行人工合成，合成路線如下：

已知：D與酒精具有相同的含氧官能團(tuán)，E為酯。

完成下列填空：

（1）下列物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是：B___________________，C___________________。

（2）③的有機(jī)反應(yīng)類型是：_______________________， 反應(yīng)①、④發(fā)生還需要的試劑分別是：反應(yīng)①___________________，反應(yīng)④______________________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：___________________________________________________。

（4）E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，并包含一個(gè)酯基的結(jié)構(gòu)有多個(gè)，下面是其中2個(gè)的結(jié)構(gòu)簡式： 、，請?jiān)賹懗?個(gè)符合上述要求的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：______________和 _____________。

（5）請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機(jī)原料制備的合成路線_________(無機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)速率a>b>c

B. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C. 若T2>T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

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