【題目】下列表述正確的是（ ）

A.苯和氯氣生成的反應是取代反應

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是

C.等物質的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是

D.的同分異構體的種數(shù)有 8種

【答案】BD

【解析】

A．苯和氯氣生成C6H6Cl6，H原子數(shù)沒有變化，多了6個Cl，不是取代反應，應為加成反應，A錯誤；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2二溴乙烷，即CH2BrCH2Br，B正確；

C．甲烷與氯氣的取代反應，多步反應同時進行，共生成4種氯代烴，C錯誤；

D．C5H11Br為C5H12的一溴取代物，C5H12的結構有三種，分別為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，CH3CH2CH2CH2CH3有3種等效氫，對應的一溴代物有3種，CH3CH2CH(CH3)2有4種等效氫，對應的一溴代物有4種，C(CH3)4有1種等效氫，對應的一溴代物有1種，共有3+4+1=8種一溴代物，即C5H11Br的結構有8種，D正確。

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。

(2)B中NaOH溶液的作用是__________________。

(3)試管C中苯的作用是____________________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為____________________________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為__________(填反應類型)。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。

（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。

（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列6種有機物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥請回答：

(1)屬于醇類的是_________(填序號)．

(2)與①互為同分異構體的是________(填序號)．

(3)與④互為同系物的是_________(填序號)．

(4)用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為__________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解),但與水中含有大量氫鍵無關

B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質中都有配位鍵,所以都是配合物

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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