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碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）寫出反應類型：反應①
 
   反應③
 

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為
 
．
（3）寫出結構簡式：DMC
 
； X
 

（4）已知物質Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，則Y的結構簡式為：
 

（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：
 
．
考點：有機物的合成,有機物分子中的官能團及其結構,有機化學反應的綜合應用
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由合成流程可知，反應①為加成反應生成環(huán)氧乙烷，反應②為C=O鍵的加成反應，反應③為C與甲醇的取代反應生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），然后結合有機物的結構與性質來解答．
解答： 解：由合成流程可知，反應①為加成反應生成環(huán)氧乙烷，反應②為C=O鍵的加成反應，反應③為C與甲醇的取代反應生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），
（1）由上述分析可知，①為加成反應，③為取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；
（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為裂解，故答案為：裂解；
（3）DMC為，X為OHCH2CH2OH，故答案為：；OHCH2CH2OH；
（4）Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，Y中含1個-COOH，則Y的結構簡式為CH3CHOHCOOH，
故答案為：CH3CHOHCOOH；
（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，反應的化學方程式為2n+n→+4nCH3OH，故答案為：2n+n→+4nCH3OH．
點評：本題考查有機物合成及結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，易錯點為（5），注意把握題給信息．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性
B、溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不變
C、加水稀釋后，溶液中導電粒子的數目減少
D、其溶液的pH=13

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是 （　　）
A、點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗．結果如表：
實驗
序號		 鐵的質量/g 鐵的
形態(tài)		 V（H2SO4）
/mL		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 反應前溶液
的溫度/℃		 金屬完全消
失的時間/s
1 0.10 片狀 50 0.8 20 200
2 0.10 粉狀 50 0.8 20 25
3 0.10 片狀 50 1.0 20 125
4 0.10 片狀 50 1.0 35 50
請分析上表信息，回答下列問題．
（1）實驗1、2 表明
 
對反應速率有影響，其規(guī)律是
 
．
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有
 
（填實驗序號）．
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有
 
，體現該影響因素的實驗有
 
（填實驗序號）．
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認為可能的原因是
 
．（忽略溫度對反應速率的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

則：（1）達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為
 

（2）達平衡（I）時，X的轉化率為
 

（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
 
熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．
電源正極為
 
（填A或B），陰極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數據：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ（SO2）表示的反應速率為
 
；T1
 
T2 （選填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

光氣 （COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）氯氣工業(yè)上來源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：
 
；
（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數K=
 
（保留小數點后兩位數字）．
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）
 
T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
 
mol/L；
④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以V（2-3）、V（5-6）、V（l2-13）表示]的大小
 
；
⑤反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小為：V（5-6）＞V（15-16），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．如表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數．從表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4→2H++SO42-
B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C、在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D、電解質的強弱與所處的溶劑相關

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