【題目】實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體,再由ClO2制得NaClO2 , 實驗裝置如圖所示:回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為;裝置C的作用是
(2)該實驗必須使NaClO3稍微過量,目的是
(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時應(yīng)注意
(4)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為ClO2 , 則另一種為
(5)B中反應(yīng)的離子方程式為
(6)證明NaClO2具有氧化性的方法是:將B中溶液加熱除去H2O2 , 加入(填序號,下同)酸化,再加入檢驗. ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
(7)預(yù)計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%,若要制得28.9g NaClO23H2O(相對質(zhì)量:144.5),至少需g NaClO3(相對質(zhì)量:106.5).

【答案】
(1)分液漏斗;防止倒吸
(2)使Na2SO3完全反應(yīng),避免產(chǎn)生SO2
(3)控制硫酸滴入速度
(4)ClO3
(5)2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+2H2O+O2
(6)②;⑤⑥
(7)26.6
【解析】解:實驗過程分析:裝置A中盛放硫酸、NaClO3和Na2SO3 , 反應(yīng)生成ClO2氣體:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O,ClO2氣體和H2O2在B發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng):2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+2H2O+O2 , 發(fā)生反應(yīng)可能使裝置內(nèi)壓強降低,可能發(fā)生倒吸,裝置C為防倒吸裝置,裝置D為尾氣吸收裝置;(1)根據(jù)圖示可知儀器a為分液漏斗;亞硫酸鈉具有還原性,在反應(yīng)中作還原劑;裝置A中產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯,ClO2進入裝置B,發(fā)生反應(yīng)使裝置內(nèi)壓強降低,可能發(fā)生倒吸,裝置C的作用為防止倒吸;所以答案是:分液漏斗;防止倒吸;(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知使一種反應(yīng)物過量,則另一種反應(yīng)物反應(yīng)完全,所以該實驗必須使NaClO3稍微過量,目的是使Na2SO3完全反應(yīng),避免產(chǎn)生SO2 , 所以答案是:使Na2SO3完全反應(yīng),避免產(chǎn)生SO2;(3)緩慢通入ClO2 , 可以使ClO2氣體被均勻、充分吸收,ClO2是硫酸、NaClO3與亞硫酸鈉反應(yīng)生成的,所以要使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,應(yīng)該控制控制硫酸滴入速度;所以答案是:控制硫酸滴入速度;(4)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為ClO2 , 氧化還原反應(yīng)規(guī)律,另一種離子中Cl元素化合價升高,即為ClO3;所以答案是:ClO3;(5)B中發(fā)生反應(yīng)為二氧化氯在堿性溶液中和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得NaClO2 , 二氧化氯中Cl為+4價,變?yōu)镹aClO2中的+3價,化合價變低,過氧化氫中的元素化合價應(yīng)該升高,則H2O2中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價,產(chǎn)物為O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+2H2O+O2↑,所以答案是:2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+2H2O+O2↑;(6)證明NaClO2具有氧化性的方法是:將B中溶液加熱除去H2O2 , 加入非氧化性酸酸化,再加入含F(xiàn)e2+的化合物,若有Fe3+生成,則證明NaClO2具有氧化性,用KSCN溶液檢驗Fe3+ , 現(xiàn)象是溶液變紅;所以答案是:②;⑤⑥;(6)NaClO2具有氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,用硫氰化鉀檢驗鐵離子即可,但是硝酸具有氧化性,會將亞鐵離子氧化,所以用硫酸酸化但是不用硝酸酸化,所以答案是:②;⑤⑥;(7)28.9 g NaClO23H2O(式量:144.5),n(NaClO23H2O)= = =0.2mol,根據(jù)氯原子守恒知:n(NaClO3)=n(NaClO23H2O)=0.2mol,m(NaClO3)=n(NaClO3)M(NaClO3)=0.2mol×106.5g/mol=21.3g;NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%,需所要NaClO3的質(zhì)量為: ≈26.6g,所以答案是:26.6.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量.某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去).

已知:①2NO+Na2O2═2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3 , MnO4被還原為Mn2+
(1)制備NaNO2
(i)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(ii)B裝置的目的是
(iii)為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是(填序號).
A.P2O5 B.堿石灰 C.無水CaCl2 D.生石灰
(iv)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)測定NaNO2純度
準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解.用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定,達滴定終點時所用KMnO4溶液體積為bml.則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為
(假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),用含m、a、b的代數(shù)式表示.)

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【題目】下列分子中心原子均是sp2雜化的是(
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C.BF3、SO2
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(2)ZX2的分子式是 , YX2電子式是;
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )

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【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛,目前世界上60%的鎂是從海水中提。畯暮K邢葘⒑K@得淡水和濃海水,濃海水的主要成分如下:

離子

Na+

Mg2+

Cl

SO42

濃度/(gL1

63.7

28.8

144.6

46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

請回答下列問題
(1)濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 . 在上述流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
(2)在該工藝過程中,X試劑的化學(xué)式為
(3)“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O;“二段脫水”的目的是制備電解原料.若將MgCl26H2O直接加熱脫水,則會生成Mg(OH)Cl.若電解原料中含有Mg(OH)Cl,電解時Mg(OH)Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率.生成MgO的化學(xué)方程式為
(4)若制得Mg(OH)2的過程中濃海水的利用率為80%,由Mg(OH)2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%,則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g.
(5)以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源,該電池的總反應(yīng)為:Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應(yīng)式為
(6)Mg合金是重要的儲氫材料.2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下,則: Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H=

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【題目】下列性質(zhì)中,既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是( )

A.可溶于水B.具有較高熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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(5)B中反應(yīng)的離子方程式為
(6)證明NaClO2具有氧化性的方法是:將B中溶液加熱除去H2O2 , 加入(填序號,下同)酸化,再加入檢驗. ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。C的化學(xué)名稱是
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 , 該反應(yīng)的類型是。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為。吡啶是一種有機堿,其作用是
(4)G的分子式為。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚( )制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。

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