【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)（NO2紅棕色氣體，NO無色氣體），下列狀態(tài)中不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的有（ ）

A.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

B.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

【答案】C

【解析】

A．隨著反應的不斷進行，氣體顏色發(fā)生改變，當氣體顏色不變時，反應達平衡狀態(tài)，A正確；

B．單位時間內生成物的生成速率與反應物的生成速率比與化學計量數(shù)比相同，說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．因反應前后容器內均為氣體，反應達平衡后容器內總質量沒有發(fā)生變化，容器體積也沒有發(fā)生變化，故混合氣體密度恒不變，故不能判斷反應達平衡，C錯誤；

D．隨著反應的不斷進行，氣體的總物質的量不斷增加，氣體總質量不變，當反應達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有2個未成對電子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得深藍色溶液。請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置為___________， Z原子的價電子排布圖為___________________

(2)W可分別與X、Y形成多種化合物，其中，最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____(用分子式表示)；Y的一種氫化物能在衛(wèi)星發(fā)射時作燃料，寫出該氫化物的結構式_______________。

(3)繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解時反應：____________________________(用離子方程式表示)，向深藍色溶液中再加乙醇，會析出深藍色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學鍵____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了一系列實驗。在反應過程中會發(fā)生一些副反應，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）處于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質是____。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O

（2）裝置a的作用是___。反應過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質，如何簡便檢驗反應后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應中，由于條件控制不好，容易產生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。

（3）已知樣品質量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質量分數(shù)是___。如果Cu2S高溫下轉化為Cu，則實驗測得的值會___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應需要控制哪些條件？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式如圖所示。該物質具有下列的結構和性質，不正確的是（ ）

A.最多可以和5molH2發(fā)生加成反應

B.所有原子有可能在同一平面內

C.能與Br2在光照下發(fā)生取代

D.能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，實驗如下：

①

②

③

溶液變紅，約10秒后紅色褪去，產生能使帶火星木條復燃的氣體，取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀

溶液變紅且不褪色，有能使帶火星木條復燃的氣體產生，產物經檢驗有丁達爾效應

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，產物經檢驗無丁達爾效應

下列說法錯誤的是

A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體

B.實驗②中發(fā)生的氧化還原反應只有兩種

C.對比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中發(fā)生的氧化還原反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用生產鈦白的副產品FeSO4與軟錳礦（主要成分是MnO2）可制備高純MnO2

（1）步驟①中研磨的目的是______________________。

（2）步驟②中主要發(fā)生的反應是FeSO4與MnO2轉化為MnSO4與__________。

（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。

（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應進行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

步驟③進行的操作是：調節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。

（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如下表所示：

實驗編號

容器溫度/℃

容器體積

物質濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉化率一定大于2/7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴 A 是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平， A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題：

(1)物質D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________，含有的官能團為________。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②______________________，反應類型__________。

④______________________，反應類型_________。

(3)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_________。

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