8．在500g 0.2%的鹽酸和500g 2%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體（　�。�
A．在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
B．一樣多
C．在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
D．由反應(yīng)的劇烈程度決定

分析 鈉性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換水中的氫，在500g 0.2%的鹽酸和500g 2%的鹽酸中分別加入2.3g鈉，鈉的量不足，產(chǎn)生氫氣的量取決于鈉的量．

解答 解：金屬Na的性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換出水中的氫，在500g 0.2%的鹽酸和500g 2%的鹽酸中，分別加入2.3gNa，金屬Na會(huì)完全反應(yīng)，兩種條件下，鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，所以產(chǎn)生的氫氣相同，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確鈉的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6時(shí)，HA溶液的pH=8
B．pH相同時(shí)，c（HA）＞c（HB）
C．曲線上a、b兩點(diǎn)  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
D．25℃時(shí)，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知   從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④酯化反應(yīng)．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基．
（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，
④+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、任意2個(gè) （任寫兩種）
（5）F苯環(huán)上的一氯取代物只有1種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（只寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
C．1molCl2參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
D．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開(kāi)，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來(lái)溫度，若活塞原來(lái)離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的$\frac{1}{4}$，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來(lái)H2和O2的體積比為（　　）
A．4：5B．5：4C．2：7D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）Fe（OH）2制備時(shí)，采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作，但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于操作不當(dāng)，依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al（OH）3時(shí)，常用可溶性鋁鹽（如Al2（SO4）3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備．某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了過(guò)量NaOH溶液，最終并沒(méi)有制出白色沉淀Al（OH）3，則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12的烷烴一共有多少種同分異構(gòu)體（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收N02時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0（NO2）：n0 （SO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO2）]． 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①當(dāng)容器內(nèi)d（填標(biāo)號(hào)）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強(qiáng)
b．氣體的平均摩爾質(zhì)量
c．氣體的密度
d．NO2的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是降低溫度．
③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2（g）的起始濃度為c0 mol•L-1，經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td，通過(guò)計(jì)算判斷：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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