Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。

Fe3+,Mg2+（1分）；    Na, S2ˉ（1分）；    Fe2+,SO2,HCl,H2O（1分）；
（線橋1分，電子數(shù)1分，共2分）
0．25mol（1分）；      5:1（1分）；    5:1（1分）

解析試題分析：：Ⅰ．Na, S2ˉ均為元素的最低價，則只具有還原性，
Fe3+,Mg2+均為元素的最高價，則只具有氧化性，
Fe2+,SO2,HCl,H2O處于中間價態(tài)元素的離子既有氧化性又有還原性。 
Ⅱ．（1）
（2）標況下生成3．36LCl2，Cl2的物質(zhì)的量為n="V/Vm" =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,則反應的HCl的物質(zhì)的量為0．3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5/6×0．3mol=0．25mol；化合價升高和化合價未變的物質(zhì)量之比為5:1，所以被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為5:1。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1。
考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個反應中，氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是             ，用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______；
（2）當有1 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化氫（H2O2，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應，完成下列各題：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫出一個H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學反應方程式             。
（2）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
①該反應中的還原劑是                         。
②該反應中，發(fā)生還原反應的元素是         。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室也可用反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
（1）請標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標準狀況下Cl2 11.2L，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________       ，被氧化的還原劑
的物質(zhì)的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需
時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=           。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正      V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系                                     ；
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   mo1/L 。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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