【題目】含汞廢水主要來(lái)源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè),未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等)的處理工藝流程如下圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是_________(填字母)
a.造成水體污染 b. 引起人體中毒
(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)加入的溶液A可能是__________(填字母)
a. 鹽酸 b. NaOH溶液
(3)圖示所用到的廢水處理方法為_____________,其中Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)該廢水經(jīng)處理后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):
離子 | Na+ | Fe2+ | Cl- | SO42- |
濃度(mol/L) | 3.0×10-4 | c | 2.0×10-4 | 2.5×10-4 |
則c(Fe2+) = ______________mol/L。
【答案】 ab b 沉淀法 S2- + Hg2+ = HgS↓ 2.0×10-4
【解析】(1)汞是重金屬,其離子可以使蛋白質(zhì)變性,所以是有毒離子,含汞的廢水未經(jīng)處理直接排放,會(huì)造成水體的污染,同時(shí)也可能引起人體中毒。所以選項(xiàng)a、選項(xiàng)b正確。
(2)調(diào)節(jié)pH的時(shí)候應(yīng)該是將酸性溶液調(diào)成堿性,所以只可能是氫氧化鈉,選項(xiàng)B正確。
(3)這種將有害離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去的方法叫沉淀法。其中Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:S2- + Hg2+ = HgS↓ 。
(4)根據(jù)電荷守恒,得到:3.0×10-4 + 2c = 2×10-4 + 2×2.5×10-4 ,所以c(Fe2+) = 2.0×10-4mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備乙炔的電石渣對(duì)環(huán)境污染極為嚴(yán)重,因此需要對(duì)水體進(jìn)行凈化處理。現(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽(yáng)離子主要為Ca2+),測(cè)定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示。
注:SS表示固體懸浮物
模擬工業(yè)處理流程如下:
已知:i.常溫時(shí)CaSO4微溶于水; ii.溶解度: CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
(1)①采用20%的硫酸對(duì)廢水進(jìn)行預(yù)中和處理,pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關(guān)系是_______。
②廢水中SS含量隨時(shí)間變化如下表所示。
靜置時(shí)間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 24 |
SS含量(mg/L) | 2500 | 1800 | 1300 | 900 | 820 | 800 | 780 |
為降低成本,減少硫酸投加量的最好辦法是_______。
③濾渣A的主要成分有SS和_______。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。
①化學(xué)絮凝沉淀過(guò)程中,加入FeSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
②熟石灰能促進(jìn)沉淀的生成,結(jié)合離子方程式,從平衡角度分析其原因是_______。
(3)用臭氧進(jìn)一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物,若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2,轉(zhuǎn)移______mol e-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下微粒:
①I2 ②Br- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Fe3+
⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有 , 只能作氧化劑的有 , 既可作氧化劑又可作還原劑的有。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)
B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑,為無(wú)色、無(wú)氣味的同體,具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
I.問(wèn)題探究
(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2+,誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧,出現(xiàn)青紫而中毒,原因是___________。若發(fā)生中毒時(shí),你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是____(填字母)。
A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打
(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體,你需用的試劑是_______________。
II.實(shí)驗(yàn)測(cè)定
為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品ag,加水溶解,配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。
(2)在進(jìn)行滴定操作時(shí),KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(3)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(4)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入,則測(cè)定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.純水導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.判斷某化合物是否為電解質(zhì),應(yīng)看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都不是電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3,實(shí)驗(yàn)流程和裝置圖如下:
已知:①不同溫度下,Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽酸有利于結(jié)晶析出。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列問(wèn)題:
(1)圖中儀器A的名稱是_______;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止在滴加氨水時(shí)生成粉紅色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。
(2)氧化過(guò)程在圖所示裝置中進(jìn)行,生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化時(shí)須先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;該反應(yīng)的離子方程式為_______。
②反應(yīng)時(shí)需要控制溫度在50~60℃之間,溫度不能過(guò)高的原因是_______。
(3)冰水冷卻的目的是_______ ;濾渣中所含有的主要雜質(zhì)為_______。
(4)請(qǐng)完成由過(guò)濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實(shí)驗(yàn)方案:將濾渣加入沸水中,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,_______,再用少許乙醇洗滌,低溫干燥。
(5)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若不使用活性炭作催化劑,則會(huì)得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固體
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