【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- △H>0 ,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉(忽略溶液溫度改變),c(H+)增大,Kw不變
B.向水中加入少量的CH3COONa(忽略溶液溫度改變),平衡向右移動,c(H+)增大
C.向水中加入稀氨水,平衡向左移動,c(OH―)降低
D.將水加熱,c(H+)增大,c(OH―)降低,Kw增大
【答案】A
【解析】
水電離生成氫離子、氫氧根離子,所以加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離,加入和氫離子或氫氧根離子反應的物質能促進水電離,溫度不變,離子積常數不變,據此分析解答。
A.向水中加入硫酸氫鈉固體,硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液中c(H+)增大,溫度不變Kw不變,故A正確;
B.水中加入醋酸鈉,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,醋酸根水解促進水的電離,平衡向右移動,但c(H+)減小,故B錯誤;
C.向水中加入稀氨水,一水合氨電離出OH-而導致溶液中c(OH-)增大,從而抑制水電離,平衡向左移動,故C錯誤;
D.水的電離是吸熱過程,升高溫度促進水電離,則Kw增大,c(H+)增大,c(OH―)也增大,故D錯誤;
故答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:
(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______________________________。
(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________________________________。
(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是________________________。
(4)A中加入的試劑可能是_____,作用是__________________________________;B中加入的試劑可能是_____,作用是__________________________________;E中加入的試劑可能是_____,作用是__________________________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是:C中:_________________________,D中:_________________________ 。如果去掉裝置B,還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣?_____ (填“能”或“不能”),原因是______________________________________________________。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A.裝置①中,d為陽極、c為陰極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去,必要時可加熱),能達到相應實驗目的的是
選項 | 試劑1 | 試劑2 | 試劑3 | 實驗目的 | 裝置 |
A | 濃 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 驗證的氧化性 | |
B | 鹽酸 | 石灰石 | 飽和 | 制備 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 驗證溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 | 酸性溶液 | 證明具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)后,下列哪些物理量不再發(fā)生變化,
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④氣體總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現無色液體。下列有關說法正確的是
A.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
B.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.為防止裝置D中發(fā)生倒吸,可以改用向下排空氣法收集氮氣
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【題目】已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示:
(1)Q只含碳、氫、氧三種元素,且其碳、氫、氧元素質量比為9:1:6 ,經測定Q的相對分子質量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成,并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應,且分子中無支鏈。Q的分子式是________。
(2)A所含官能團的名稱是______、_______;A→B的反應類型是_________;
(3)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式:____________;
(4)G的結構簡式是_________;Q的反式結構簡式是____________。
(5)下列說法正確的是___________。
A.C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
B.D催化加氫的產物與F互為同分異構體
C.F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應
D.高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個酯基
(6)寫出滿足下列條件H的一種同分異構體的結構簡式_______________________
①能與NaHCO3反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收峰
(7)寫出H→N的化學方程式:_________________________________。
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【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H
(1)該反應的平衡常數表達式為_______;
(2)如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷該反應的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10s后達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為____,用H2表示反應速率為_____,此時的溫度為______;
(3)要提高CO的轉化率,可以采取的措施是______;
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度
d.恒容充入H2 e.恒壓充入惰性氣體 f.分離出甲醇
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