Question

過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑．研究表明：H₂O₂具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O-H鍵與O-O鍵之間的空間夾角約為97°
（1）H₂O₂的電子式為

 

；
（2）經(jīng)測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式

 

．
（3）H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為

 

，并在方程式上標出電子轉移的方向與數(shù)目．
（4）為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）

 

．
A．MnO₂ B．H₂S   C．稀H₂SO₄ D．NaHCO₃．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電子式,氧化還原反應,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：元素及其化合物

分析：（1）H₂O₂中含有過氧鍵；
（2）H₂O₂為二元弱酸，分2步電離；
（3）H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，說明該酸性氧化物具有還原性；
（4）根據(jù)物質能否使碳酸鈉或雙氧水失效進行分析．

解答： 解：（1）H₂O₂中含有過氧鍵，電子式為，故答案為：；
（2）H₂O₂為二元弱酸，分2步電離，第一步的電離方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（3）H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，說明該酸性氧化物具有還原性，故為二氧化硫，方程式為：，故答案為：；
（4）過碳酸鈉晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，
A、MnO₂可作為雙氧水分解的催化劑，能使過碳酸鈉較快失效，故A正確；
B、硫化氫具有還原性，能被雙氧水氧化，能使過碳酸鈉較快失效，故B正確；
C、稀硫酸能與碳酸鈉反應，能使過碳酸鈉較快失效，故C正確；
D、碳酸氫鈉與碳酸鈉、雙氧水都不能反應，不能使過碳酸鈉較快失效，故D錯誤；
故答案為：ABC．

點評：離子方程式的書寫是高考不變的一個題型，每年高考必考，是熱點題型．