（14分）X 、Y 、Z 、W 、R 是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X 是周期表中原子半徑最小的元素，Y  元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3倍，Z 、W 、R 處于同一周期，R 與 Y 處于同一族，Z 、W 原子的核外電子數(shù)之和與Y 、R 原子的核外電子數(shù)之和相等。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）畫出 W 的原子結(jié)構(gòu)示意圖；                         。

（2）Z 和W 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性較強(qiáng)的是：            （寫化學(xué)式），它們之間在溶液中反應(yīng)的離子方程式是；                                               ；

（3）Z2Y2 中陰離子的化學(xué)式是                。

（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：                                    。與 R元素同周期且非金屬性最強(qiáng)的元素是：                 。

 

（5）W的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       。

 

（每空2分，共14分）（1）略。

（2）NaOH ；  Al(OH)3＋ OH－ ＝AlO2－ ＋ 2H2O 。

（3）O22－。       （4） P﹥S﹥Cl ；  氯或Cl 。

（5）4Al ＋ 3C ＋ 3TiO2  2Al2O3 ＋3TiC

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則x、Y可能是（　　）
①C、CO  
②AlCl3、Al（OH）3
③N2、NO
④S、SO2
⑤NaOH、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?南通一模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫化學(xué)式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請(qǐng)寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構(gòu)型
V形
V形
．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學(xué)式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學(xué)鍵類型
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?重慶二模）有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 X Y Z W
原子核數(shù) 單核 不同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核 同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù) 0 0 兩個(gè)負(fù)電荷 0
（1）A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

含1mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為
4NA
4NA

（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為

（3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2

②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是
NH3與H2O間能形成氫鍵
NH3與H2O間能形成氫鍵
，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
1 將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
2 將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈
3 用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Z2+的氧化性可能最強(qiáng)
B、W的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y
C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D、用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極

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