Question

【題目】乳酸（ ）是一種獨特的調味劑，有很強的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無色液體，能與水、乙醇混溶．
（1）將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)?/span> ， 證明乳酸分子中含有羥基．該反應的化學方程式為 ．
（2）請設計實驗證明乳酸分子中含有羧基： ．
（3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補鐵利，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開始反應．

①儀器A、B組成的裝置的作用是 ．
②C中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
③該實驗中尾氣處理的方法為 ．
④某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，結果發(fā)現(xiàn)產品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）紅色；
（2）取少量乳酸，加入幾滴石蕊試液，若呈紅色，證明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡產生，證明乳酸分子中含有羧基
（3）用氫氣排除裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化；2CH3CH（OH）COOH+FeC03=[CH3CH（OH）COO]2Fe+C02+H20；放置一個燃著的酒精燈以除去放出的氫氣；KMnO4具有強氧化性，可能將Fe2+和乳酸亞鐵的羥基一同氧化
【解析】解：（1）銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應生成黑色的氧化銅，所以在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑，發(fā)生2Cu+O2 2CuO①反應，乙醇有還原性，氧化銅有氧化性，氧化銅和乳酸中的醇羥基在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成銅和羰基酸、水，實質是Cu參加化學反應，只是經過一系列的化學反應后又生成了紅色的Cu，所以銅是催化劑，黑色又變化為紅色，反應的化學方程式為： ，
所以答案是：紅色； ；
（2.）乳酸中的羧基在水溶液中電離溶液顯酸性，可以依據(jù)酸性檢驗羧基的存在，如指示劑變色、和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體等，證明乳酸分子中含有羧基的操作為：取少量乳酸，加入幾滴石蕊試液，若呈紅色，證明乳酸分子中含有羧基．或：取少量乳酸，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡產生，證明乳酸分子中含有羧基，所以答案是：取少量乳酸，加入幾滴石蕊試液，若呈紅色，證明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡產生，證明乳酸分子中含有羧基；
（3.）①A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，儀器A、B組成的裝置的作用是利用稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣可以排除裝置C中的空氣，避免亞鐵離子被氧化，所以答案是：用氫氣排除裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化；
②亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，反應生成[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亞鐵）、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2CH3CH（OH）COOH+FeC03=[CH3CH（OH）COO]2Fe+C02+H20，所以答案是：2CH3CH（OH）COOH+FeC03=[CH3CH（OH）COO]2Fe+C02+H20；
③尾氣為剩余氫氣，排放空氣中易發(fā)生爆炸，需要用點燃的方法除去尾氣處理，在導氣管口放置一個燃著的酒精燈以除去放出的氫氣所以答案是：放置一個燃著的酒精燈以除去放出的氫氣；
④乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ ， 可知溶液中n（Fe2+）=n（Ce4+），計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)會大于100%，所以答案是：KMnO4具有強氧化性，可能將Fe2+和乳酸亞鐵的羥基一同氧化．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．