Question

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式為

 

．
（2）在相同條件下反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系為：；由973和1173時(shí)的K值可得出反應(yīng)③是一個(gè)

 

熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（3）在973K時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)C（CO）=0.2mol?L^-1，C（CO₂）=0.1mol?L^-1則此時(shí)反應(yīng)①（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
（4）若反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進(jìn)行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進(jìn)行，
已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（CO）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率

 

（填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大       C．一樣大     D．無(wú)法判斷．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

；
（2）K₁=

[CO]

[CO2]

，K₂=

[H2]

[H2O]

，K=

[H2O]?[CO]

[CO2]?[H2]

，據(jù)此分析；隨溫度的升高K₁增大K₂減��；
（3）據(jù)Q與K的大小比較；
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率受溫度和濃度的影響分析判斷．

解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

，K₁=

[CO]

[CO2]

，故答案為：K₁=

[CO]

[CO2]

；

（2）K₁=

[CO]

[CO2]

，K₂=

[H2]

[H2O]

，K=

[H2O]?[CO]

[CO2]?[H2]

，所以K=

K1

K2

；隨溫度的升高K₁增大K₂減小，所以K增大，正反應(yīng)吸熱，故答案為：K=

K1

K2

；吸熱；
（3）Q=

0.2mol/L

0.1mol/L

=2＞K₁，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：不是；
（4）化學(xué)反應(yīng)速率受溫度和濃度的影響，雖然T₁＞T₂，但不知道其濃度大小，所以無(wú)法比較反應(yīng)速率，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)的計(jì)算判斷，影響化學(xué)平衡的因素分析，題目難度較大．