Question

【題目】已知反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內X的轉化率，得到如下表數(shù)據(jù)：

t（min）	2	4.5	5	6
X轉化率	30％	40％	70％	70％

根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（ ）

A. 隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B. 反應在5.5 min時，v正(X)=v逆(Z)

C. 6 min時，容器中剩余1.4 mol Y

D. 其他條件不變，將X的物質的量改為10 mol，則可得4 mol Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應在5min時達到平衡狀態(tài)，平衡時X的轉化率為70%；

2X(g)+Y(g) 2Z(g)

初始：4 2

反應：2.8 1.4 2.8

平衡：1.2 0.6 2.8

A.反應體系中，物質均為氣體，隨著反應的進行，混合氣體的質量不變，體積不變，則密度不變，A錯誤；

B.反應在5.5min時，已達到平衡狀態(tài)，則v正(X)=v逆(Z)，B正確；

C.分析可知，6 min時（已達平衡狀態(tài)），容器中剩余0.6mol Y，C錯誤；

D.其他條件不變，將X的物質的量改為10 mol，Y不能完全轉化為生成物，則Z<4 mol，D錯誤；

答案為B；