10．請預(yù)測下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出水解反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鉀溶液不能水解；
（2）磷酸鈉溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-；
（3）氯化鐵溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）溴化鈉溶液不水解；
（5）硫化鉀溶液S2-+H2O?HS-+OH-．

分析 首先判斷鹽對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，以此解答該題．

解答 解：（1）硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故答案為：不能水解；
（2）磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為PO43-+H2O?HPO42-+OH-，故答案為：PO43-+H2O?HPO42-+OH-；
（3）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，離子方程式可為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）溴化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故答案為：不水解；
（5）硫化鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，故答案為：S2-+H2O?HS-+OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，弱根離子水解導(dǎo)致鹽溶液呈酸堿性，注意水解方程式不能寫沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)，明確水解是微弱的，要寫可逆號(hào)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．室溫時(shí)，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1.7g的NH3中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔镏兴姆肿訑?shù)為NA
D．常溫下，9.5克MgCl2中含Mg2+ 為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．一氯化碘是一種紅棕色液體．不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)101℃）．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

①各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣．
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾，收集101℃的餾分．
（2）乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加人粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)．
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaCl是離子化合物NaCl固體可導(dǎo)電
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
C1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高89℃1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電解質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．HCl═H++C1-B．NaOH═Na++O2-+H+
C．BaCl2═Ba2++2C1-D．CuSO4═Cu2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足圖中陰影部分關(guān)系的是（　�。�
①②③④
ANaClKClK2SO4NH3Cl
BNa2SO4K2SO4KClNH3Cl
CNaClKClNH3ClK2SO4
DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的 （　�。�
A．CuOB．NH3•H2OC．NaOHD．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以下是某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，得到純凈硫酸銅晶體的流程：（已知 lg2=0.3）

請回答下列問題：
（1）①步驟I先將原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性雜質(zhì)，操作名稱是過濾．若要檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+，所用的試劑是K3[Fe（CN）6]
②步驟Ⅱ是為了除去Fe2+，常加入氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，最適合的物質(zhì)是H2O2；
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．為達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)節(jié)溶液pH最好選用下列中的C．
A．NaOH      B．NH3•H2O     C．CuO     D．Cu
③已知常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過計(jì)算確定步驟Ⅱ調(diào)節(jié)溶液pH的合理范圍為3.3～4．
（2）步驟Ⅲ中從硫酸銅溶液中得到膽礬，其實(shí)驗(yàn)基本操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥．
（3）用滴定法測定CuSO4•5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定劑（[H2Y]2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL，滴定反應(yīng)：Cu2++[H2Y]2-=[CuY]2-+2H+．則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是$\frac{5bc}{4a}$．
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接取20.00mL待測液于錐形瓶中
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

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同步練習(xí)冊答案