Question

【題目】用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________________________________________________

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH__1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________________________________________________（多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_________________、________________________

（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述___________。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 ＞ b 配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn) 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同 配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。

【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的定量儀器是容量瓶，規(guī)格100mL；

（2）弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，0.1mol/L的酸溶液部分電離，pH＞7；

分別配制pH＝l的兩種酸溶液，弱酸存在電離平衡，在于金屬反應(yīng)時由于電離平衡的移動，弱酸的反應(yīng)速率快，故答案選b；

（3）理論和實驗操作是有差別的，配制配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同；

（4）根據(jù)鹽類的水解規(guī)律，有弱才水解，可以配制NaA的鹽溶液，測pH值。配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。