【題目】寫出下列各種化合物的結構簡式：

（1）CH2=CH﹣CH3聚合得____，又已知在虛線處開環(huán)聚合得（此聚合物用作增稠劑和膠粘劑，）則開環(huán)聚合得___（此聚合物用作合成纖維）。

（2）已知滌綸樹脂的結構簡式如圖所，請寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結構簡式：____和___。

【答案】 HO﹣CH2﹣CH2﹣OH

【解析】

（1）CH2=CH﹣CH3能發(fā)生加聚反應生成； 開環(huán)聚合得到；

（2）二元羧酸和二元醇HO﹣CH2﹣CH2﹣OH一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水。

（1）CH2=CH﹣CH3含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成；由題給信息可知開環(huán)聚合得到，故答案為：；；

（2）由高聚物的結構簡式可知，二元羧酸和二元醇HO﹣CH2﹣CH2﹣OH一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水，故答案為：；HO-CH2-CH2-OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__。

（3）已知25℃時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質的量濃度為__mol/L。

（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。

（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。

（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

②作出上述判斷的依據(jù)是__(用文字解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

（1）A的名稱____。

（2）C中含有的含氧官能團名稱是____。

（3）F生成G的反應類型為____。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式____

①能發(fā)生銀鏡反應 ②遇到FeCl3溶液顯紫色 ③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式____

（6）寫出化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應的化學方程式____

（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對應的離子方程式正確的是（ ）

A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：

B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：

C.銀和稀硝酸反應

D.向氯水中加入碳酸鈉：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B. 兩種電解質溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為______。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為______。

(3)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有______g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式有(不考慮立體異構)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z 為同一短周期元素，Z 核外最外層電子數(shù)比X 核外電子數(shù)多1。下列敘述正確的是( )

A.WZ 的熔點低于XZ4

B.元素非金屬性的順序為

C.該新化合物中Y 不滿足8 電子穩(wěn)定結構

D.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。

（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。

（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，

（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為______；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為___________。

（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：

步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；

步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；

步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是________。

②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為______；

③步驟III中能否用HCl代替CO2？_____（填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為_______；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則____填（“變大”、“變小”或“不變”）

（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學性質角度分析其原因________。

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