【題目】如圖所示是向MgCl2AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

C. c(NaOH)c(HCl)

D. 原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11

【答案】B

【解析】

試題A、向MgCl2AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH=Mg(OH)2,Al3++3OH=Al(OH)3,至N點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,故A正確;B、N點(diǎn)后繼續(xù)加入NaOH溶液,Al(OH)3開始溶解,至M點(diǎn)Al(OH)3恰好完全溶解,M點(diǎn)至P點(diǎn)沉淀量不變,說明M點(diǎn)至P點(diǎn)先加NaOH溶液,然后加入稀鹽酸,P點(diǎn)鹽酸恰好中和NaOH,故B錯(cuò)誤;C、點(diǎn)N至點(diǎn)M發(fā)生Al(OH)3溶解的反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,點(diǎn)P至點(diǎn)F生成Al(OH)3NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl,根據(jù)圖像可知消耗的NaOH溶液與鹽酸體積相同,則c(NaOH)c(HCl),故C正確;D、點(diǎn)P至點(diǎn)F生成Al(OH)3NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl,用去的鹽酸為1mL,則ON段生成沉淀,生成Al(OH)3需要3mL NaOH溶液,生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積為:5mL-3mL=2mL,則原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)1∶1,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),且均含有同一種元素,其中A是單質(zhì),它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅰ.若D是紅棕色氣體;B氣體溶于水后,溶液為堿性。

1)請(qǐng)寫出A的化學(xué)式__________,反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

2D溶于水形成的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為__________,該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________(寫出兩條)。

Ⅱ若B、D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),反應(yīng)②③均為強(qiáng)酸條件。

1)反應(yīng)④可以通過滴加氨水實(shí)現(xiàn),該反應(yīng)的離子方程式為____________。

2)請(qǐng)寫出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

判定結(jié)論

A

濃硫酸

蔗糖

溴水

用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性

B

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

用來判定酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

濃硫酸

Cu

NaOH

用來判定制備SO2并吸收尾氣

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42等離子,為除去雜質(zhì)離子可使用以下四種試劑:①Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液④鹽酸(用于沉淀的試劑均稍過量)。

(1)請(qǐng)?jiān)诓僮髁鞒讨刑钊牒线m的試劑編號(hào)_______、_______、______。

(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去_______(填離子符號(hào))。

(3)寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是

A. 膠體粒子很小,能透過半透膜

B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同

C. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因?yàn)闊焿m膠體中的膠粒帶電。

D. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ag2SO4KW2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,利用培養(yǎng)皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是:

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無白煙

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O,電離出OH使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D

硫酸銅溶液變渾濁

生成Cu(OH)2沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是___________

在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

兩次使用D裝置,其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

(5)工業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù),鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96)

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