【題目】（1）現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：①乙炔、②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤甲酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷。其中： 能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是___(填序號，下同)；遇氯化鐵溶液呈紫色的是________；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_____；不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是______。

（2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：____________

②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：________

【答案】④ ⑥ ③⑤ ④⑦ CaC2＋2H2O → C2H2↑＋Ca(OH)2 CH3─CH2OH CH2=CH2↑+H2O

【解析】

(1)-COOH能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；含酚羥基的物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；-CHO能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；還原性的有機(jī)物能使酸性 KMnO4 溶液褪色，如含有碳碳雙鍵、-CHO等；

(2)①實(shí)驗(yàn)室利用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔；

②實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃制取乙烯；

(1)-COOH能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸中含有-COOH，則能與Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是④；含酚羥基的物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯酚中含有酚羥基，則遇氯化鐵溶液呈紫色的是⑥；-CHO能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙醛和甲酸乙酯中含有-CHO，則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是③⑤；乙炔、乙醇、乙醛、甲酸乙酯、苯酚均有還原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，則不能使酸性KMnO4 溶液褪色是乙酸、溴乙烷，即④⑦；

(2)①實(shí)驗(yàn)室利用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2＋2H2O → C2H2↑＋Ca(OH)2；

②實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃制取乙烯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3─CH2OH CH2=CH2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：____

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(4)在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的種中間體，可通過以下方法合成：

（1）B中官能團(tuán)名稱為__。

（2）G→H的反應(yīng)類型為__。

（3）已知C的一種同分異構(gòu)體為：，下列說法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）中手性碳原子個(gè)數(shù)為__。

（5）E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫出E→F的反應(yīng)方程式：__。

（6）已知：①

②苯胺(易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列3種有機(jī)物：

① CH2＝CH2 ② CH3CH2Br ③

（1）其中具有弱酸性的是____（填序號），與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的是____（填序號），反應(yīng)方程式是____________。

（3）能發(fā)生加聚反應(yīng)的是____（填序號），反應(yīng)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2 →

C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

D. + HNO3 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________　

（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

F．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用富錳渣(主要成分為MnCO3以及Fe、Ba及Al的鹽類或氧化物及少量重金屬鹽等)制備MnCl2的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“溶浸”時(shí)，為了提高錳的浸取率，列舉2條有效的措施：___________，寫出該步中MnCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)“氧化”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)濾渣2的主要成分為______(填化學(xué)式)；簡述產(chǎn)生該濾渣的原理：______。

(4)已知部分重金屬硫化物的溶度積如表：

硫化物

MnS

PbS

CuS

NiS

Ksp

1.32×10-10

1.32×10-27

1.32×10-35

2.82×10-20

①“除重金屬”時(shí)，溶液的pH調(diào)到4.5～6.0，pH不宜過低的原因是_______。

②若表中四種金屬離子濃度相同，滴入Na2S溶液時(shí)首先被沉淀的離子是_______，反應(yīng)MnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝______。

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