1．將一定量N2和H2（體積比為1：3）的混合氣體通入溫度、體積不變的密閉容器中．一段時(shí)間后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，則此時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%．

分析 設(shè)出氮?dú)夂蜌錃獾捏w積，然后根據(jù)反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)關(guān)系判斷反應(yīng)中氣體體積變化，利用差量法計(jì)算出反應(yīng)消耗氮?dú)獾捏w積，從而可計(jì)算出反應(yīng)后氣體總體積及剩余氮?dú)怏w積，最后計(jì)算出氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)．

解答 解：N2和H2的體積比為1：3，設(shè)氮?dú)獾捏w積為VL，氫氣的體積為3VL，氣體總體積為4V，
溫度和容器的體積不變的條件下，一段時(shí)間后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，則反應(yīng)后氣體體積減少了：0.1×4VL=0.4VL，反應(yīng)后氣體總體積為：4V-0.4V=3.6V，則：N2+3H2?2NH3 △V
    1   3   2    2
  0.2VL        0.4VL
反應(yīng)后混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為：$\frac{VL-0.2VL}{3.6VL}$×100%=22.2%，
故答案為：22.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)壓強(qiáng)變化計(jì)算出反應(yīng)中氣體體積變化為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有關(guān)有機(jī)化合物分子式或結(jié)構(gòu)的測(cè)定，下列敘述不合理的是（　�。�
A．根據(jù)燃燒產(chǎn)物中元素的種類可以確定有機(jī)化合物中所含元素的種類
B．利用質(zhì)譜儀記錄的質(zhì)譜圖可以精確測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
C．利用紅外光譜儀記錄的紅外光譜圖可以初步推測(cè)有機(jī)化合物中官能團(tuán)類別
D．利用核磁共振儀記錄的核磁共振氫圖可以確定該有機(jī)化合物中氫原子的類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品
②高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液可能會(huì)“斷路”
③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始有沉淀生成，而后會(huì)溶解
④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
⑥棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維．
A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)一次增大，X與Z、Y與W分別處于同一主族．X可分別與其他三種元素形成化合物．Z為同周期內(nèi)原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質(zhì)量相等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．四種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)
B．X與Y、X與W分別形成的簡(jiǎn)單陰離子對(duì)水的電離的影響相似
C．Z2W溶液呈堿性的原因可表示為W2-+2H2O?H2W+2OH-
D．X與Y、Y與Z均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．（1）將350mL 1mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中．
（2）將100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液逐滴滴入350mL 11mol•L-1 NaOH溶液中，結(jié)果是（　　）
A．現(xiàn)象相同，生成Al（OH）3的量相同B．現(xiàn)象不同，生成Al（OH）3的量相同
C．現(xiàn)象相同，生成Al（OH）3的量不同D．現(xiàn)象不同，生成Al（OH）3的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780C時(shí)升華，極易潮解，遇 水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+6HCl（g）→2A1Cl3+3H2．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出燒瓶中（B處）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
（2）C中盛有的試劑為濃硫酸．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃B（選填“B”或“D”）處酒精燈．
（3）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是a （選填序號(hào)）．a(chǎn)．防堵塞b．防倒吸 C．平衡氣壓d．冷凝回流
E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3．
（4）F中盛有堿石灰，其目的是ad（選填序號(hào)）．
a．吸收HCl  b．吸收Cl2   C．吸收CO2    d．吸收H2O
（5）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3.6H20）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是抑制AlCl3水解．若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁（化學(xué)式為Al2（OH）nCl（6-n）），且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無(wú)水AlCl3．事實(shí)證明這樣做比較危險(xiǎn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由制得的Cl2中混有HCl，與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用惰性電極電解物質(zhì)的量比為2：1的NaCl與NaHCO3混合溶液，溶液pH變化如圖1所示．
（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極2Cl--2e-=Cl2↑    陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）用離子方程式表示：a點(diǎn)pH＞7原因：NaHCO3中HCO3-水解能力大于電離能力而導(dǎo)致溶液呈堿性
0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)但水解程度仍然不大
（3）從原溶液中溶質(zhì)數(shù)量變化角度上看，t1時(shí)刻的意義是：說(shuō)明該時(shí)刻生成的NaOH恰好將NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3
（4）有人利用電解原理開(kāi)發(fā)出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發(fā)生器（構(gòu)造如圖2），在制備該消毒液時(shí)，a電極應(yīng)該連接在電源的負(fù)極上，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
若兩個(gè)電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是石墨，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．足量下列物質(zhì)，能跟Na2CO3溶液反應(yīng)，但不會(huì)放出氣體的是（　　）
A．B．醋酸C．鹽酸D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCI（g）的反應(yīng)熱△H=-183kJ•mol-1．

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