Question

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗(yàn)，下列說法正確的是   
A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=   
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：   
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （填序號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，反應(yīng)后溶液呈堿性；
Ⅱ（1）根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；
（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、含量等不發(fā)生變化，以及一些衍生的物理量不再發(fā)生變化，以此進(jìn)行分析．
解答：解：ⅠA．溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．鎂是活潑金屬，在加熱條件下與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，故B正確；
C．滴加酚酞鎂帶附近溶液變紅色，說明氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性，故C正確；
D．氫氧化鎂是離子化合物，電子式中應(yīng)帶電荷，故D錯(cuò)誤．
故答案為：ABC；
Ⅱ（1）物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則=2，故答案為：2；
（2）v===mol/（L?min ），故答案為：mol/（L?min ）；
（3）A．反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)與反應(yīng)的配比數(shù)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．因反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，則混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；
E．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，故E正確；
F．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但速率不為0，故F錯(cuò)誤．
故答案為：CE．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．