【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,應(yīng)分類回收利用
B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
C.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
D.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是( )
A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),12個(gè)原子在同一平面上,對(duì)位上的4個(gè)原子在一條直線上
C. 苯能使溴水褪色,是發(fā)生了取代反應(yīng)
D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是
A.穩(wěn)定性:H2O>NH3 B.堿性:NaOH>Al(OH)3
C.氧化性:F2>Cl2 D.酸性: H2SO4>HClO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為 。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料,工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。
(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272.9 kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1,則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。
(2)恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92. 4 kJ·mol-1,
ΔS=-198.2Jmol-1K-1。其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | K1 | K2 | … |
K1 K2(填“>”或“<”),請(qǐng)分析,298K時(shí),合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 。
(3) 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進(jìn)行氨的合成,一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A.由圖可知增大體系壓強(qiáng)(p),有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
B.若圖中T=500℃,則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b
C.工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D.當(dāng)3v正(H2)=2v逆(NH3)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí),將NH3和O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),所有物質(zhì)不與外界交換,最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時(shí),在一定體積為2L的恒容密閉容器中,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示,a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率,c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)。[n(NH3)/n(CO2)] 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品。回答下列問題:
(1) 五種元素中,原子半徑最大的是______,非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))。
(2 )由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是________(用化學(xué)式表示)。
(3) A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為________,
其中存在的化學(xué)鍵類型為________,用電子式表示A和B其形成化合物過程________。
(4) D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。
(5) 單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl (s)Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是
A. 光照時(shí),電流由X流向Y
B. 光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl-+2e-=Cl2↑
C. 光照時(shí),Cl-向Pt電極移動(dòng)
D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)原理 | 氣體發(fā)生裝置 |
① | 制備氧氣 | H2O2→O2 | __________________ |
② | 制備二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | __________________ |
③ | 制備氯氣 | HCl→Cl2 | __________________ |
(1)上述氣體中從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是__________________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是__________________;
(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表中的空格中。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):
①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是__________________,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是__________________;
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
③該小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化。具體操作為:取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后,若產(chǎn)生白色沉淀則證明已經(jīng)被氧化。你認(rèn)為__________________ (填“是”或“否”)合理?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理,回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為:_________________。
(2)步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),則每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移________mol e-。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_________________。
(4)在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則a__________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=______________________。
(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是:___________________,___________________。
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