Question

下列說法正確的是（　　）

• A、pH=3的HX與pH=11的YOH等體積混合，所得溶液的pH一定為7
• B、在0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.4 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，由于酸和堿是強還是弱，未說明，也就不能判斷生成的鹽水能否水解，所以所得溶液的pH不一定為7，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒判斷；
C、根據(jù)電荷守恒判斷；
D、0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，AlO₂^-全部轉(zhuǎn)化為Al³⁺，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和AlCl₃，根據(jù)元素守恒判斷．

解答： 解：A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，由于酸和堿是強還是弱，未說明，也就不能判斷生成的鹽水能否水解，所以所得溶液的pH不一定為7，故A錯誤；
B、根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，溶液中存在四種離子：H⁺、OH^-、Na⁺、CH₃COO^-，由于所得溶液為酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，則有c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，AlO₂^-全部轉(zhuǎn)化為Al³⁺，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl₃，而Al³⁺是弱堿陽離子，能水解，溶液呈酸性，再根據(jù)元素守恒可知，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了強弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識點，難度不大，解題時注意D選項中的反應(yīng)物的量與產(chǎn)物之間的關(guān)系