【題目】下列電離方程式中,書寫正確的是
A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ
C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K++Cl-+3O2-
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【題目】關于電解槽的敘述不正確的是( )
A. 是電能轉變成化學能的裝置B. 與電源正極相連的是陽極
C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應D. 參與電解的陽離子移向陰極
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【題目】已知HA是一元弱酸
(1)常溫下,下列事實能證明HA是弱電解質的是________。
①某NaA溶液的pH=9
②用HA溶液做導電實驗,燈泡很暗
③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應,硫酸產生的氫氣多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同濃度的硫酸和HA,分別測定兩溶液的pH,硫酸的pH小于HA的pH
(2)某溫度時,0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H+)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H+)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知:25 ℃時,HA的電離平衡常數為6.25×10-7。
①求該溫度時,0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H+)=__________mol·L-1。[水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計,下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設溶液體積不變),使溶液中c(A-)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1,則此時c2(H+)=________mol·L-1。
(4)已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數為1.74×10-5;則 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
(5)現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數,需測定的數據有(用簡要的文字說明):
①實驗時的溫度;②______________;③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是
A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強 堿反應
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: Z>W
D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應:Ba2++SO42-= BaSO4↓
B. 碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. SiO2和氫氧化鈉溶液的反應:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水,Z、W的原子序數及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是
A. 簡單陰離子的還原性:Z<W
B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解
D. Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
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【題目】(1)相同質量的下列各烴,完全燃燒后生成CO2最多的是____(填標號)
A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.甲烷
(2)某烴的一種同分異構體,核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰,則該烴的分子式可能為______(填標號)
A.C6H14 B.C7H16 C.C8H18 D.C9H20
(3)乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是_____上(填標號)
A.等質量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同
B.丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上
C.乙烯和丙烯與HCl加成均有兩種產物
D.以丙烯為單體加聚可以生成
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【題目】已知干冰晶胞結構屬于面心立方最密堆積,晶胞中最近的相鄰兩個CO2 分子間距為apm,阿伏加德羅常數為NA,下列說法正確的是
A. 晶胞中一個CO2分子的配位數是8
B. 晶胞的密度表達式是g/cm3
C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子
D. CO2分子的空間構型是直線形,中心C原子的雜化類型是sp3雜化
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