下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5×6.02×1023個(gè)
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D、同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，氣體的微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
B、常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量；
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，密度值比等于摩爾質(zhì)量之比；
D、根據(jù)ρ=
M
Vm
知道，相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)V=nVm，則物質(zhì)的量之比是1：1，原子個(gè)數(shù)之比為5：4，故A正確；
B、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L臭氧的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、同溫同壓下，相同體積的CO和N2具有相同的物質(zhì)的量，n相同，則分子數(shù)相同，摩爾質(zhì)量與體積均相同，則密度相同，故C正確；
D、由ρ=
m
M
=
M
Vm
可知，同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，為28g/mol：44g/mol=7：11，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意阿伏加德羅定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算及其公式的推導(dǎo)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           
B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用               
D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）初步探究．測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是
 
．
（4）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol?L-1的
硝酸體積/mL		硝酸銅
晶體/g		亞硝酸鈉
晶體/g		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①52000實(shí)驗(yàn)①和②探究
 
   影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究
 
   的影響．
②5200.50
③52000.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　�。�
A、是吸熱反應(yīng)
B、是放熱反應(yīng)
C、是熵減反應(yīng)
D、是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
B、黃河入海口容易形成沙洲
C、將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物
D、一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對(duì)數(shù)相等
B、與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量H2，所需鋁粉質(zhì)量相等
C、1 mol OH-和17 g NH3所含電子數(shù)相等
D、明礬溶液中K+和Al3+物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定一定物質(zhì)的量的氣體體積大小的主要因素有（　�。�
A、氣體分子的直徑
B、氣體分子的數(shù)目
C、氣體分子間距離
D、氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、試劑瓶玻璃塞被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol?K），在容積為10L的密閉容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為0.2mol/L．試通過計(jì)算回答下列問題：
（1）溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行）；反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)△H-T△S=
 
．
（2）用N2表示的4s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是
 
．
（3）該條件下N2的最大轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
 
（填序號(hào)多選，少選不得分）
①升高溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④及時(shí)分離出NH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

Ⅰ．（1）寫出N和B的化學(xué)式：N
 
、B
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
Ⅱ．（1）若用來提取Mg根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是
 
．
A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)       C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是
 
．
A．從外地購(gòu)買                     
B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)           
D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有
 
性．

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