【題目】下列說法正確的是

A. 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，反應的離子方程式為

B. 25℃時，加水稀釋，溶液中不斷增大

C. 用濃鹽酸分別和、反應制備氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的順序是：①>②>③>④

【答案】D

【解析】

A. 酸式鹽和堿反應，按照1；1反應，銨根離子會和氫氧根離子結合為氨水，Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，A項錯誤；

B. = ，因NH4Cl的水解平衡常數(shù)只與溫度有關，與各物質(zhì)的濃度變化無關，B項錯誤；

C. MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，當生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，當生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，C項錯誤；

D. 前三溶液均為銨鹽，c(NH4＋)大于等濃度的一水合氨（弱酸）電離出的c(NH4＋)，NH4Cl溶液中NH4＋部分水解，而NH4Al(SO4)2中NH4＋及鋁離子均水解呈酸性，抑制了NH4＋的水解，CH3COONH4中的醋酸根離子水解呈堿性，促進NH4+的水解，故等濃度的四溶液中，c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L﹣1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40s 內(nèi)，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)未定。反應一段時間后達到平衡，測得生成1. 6 mol C，且反應前后壓強之比為5∶4，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝ c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]

B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 平衡后再增加1mol C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為_______g。

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。

Ⅱ. 請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液

(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

I.已知硼鎂礦主要成分為,硼砂的化學式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示：

(1)寫出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的為23以制取硼酸,該反應的離子方程式為_________________________________________。

(3)由制備時，一定條件是_________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成, 加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將粗硼制成的完全分解，將生成的配制成溶液，用酸式滴定管量取碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(提示：)滴定終點的現(xiàn)象為____________,該粗硼樣品的純度為____________%

Ⅱ (5)已知：的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為、，向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加 溶液，_____(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.

(6)[也可寫成]可以通過電解溶液的方法制備.工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過).

①膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)，寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應的離子方程式: ________________

理論上每生成,陰極室可生成________氣體(標準狀況)

②室中，進口和出口的溶液濃度大小關系為________ (填“>”或“<”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a

C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C，Si、B，N、Cl在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用，試回答下列問題：

(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠________結合在一起。

(2)現(xiàn)在新開發(fā)出一種具有和“龍芯”主要成分一樣的六角形籠狀結構單質(zhì)Si12，它可能在未來的量子計算機中是一種理想的貯存信息的材料，根據(jù)圖示推斷這種六角形籠狀結構：Si12是____晶體，它與單晶硅互稱為________。

(3)SiC晶體結構與金剛石相似，碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。其中C原子的雜化方式為____________，微粒間存在的作用力是_____________，每個Si原子周圍距離最近的C原子為______個，其鍵角為_________。設晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________________(用含A，b的式子表示)。

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BN。由于BN與CC屬于等電子體物質(zhì)，其結構和性質(zhì)有很大的相似性。

①BN有兩種晶體，對BN兩種晶體的描述中不正確的是______ 。

A．其中一種晶體可用作耐磨材料

B．其中一種晶體可用作潤滑材料

C．其中一種晶體鍵角為90°

D．其中一種晶體中存在六元環(huán)

②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的作用力為________，層間作用力為__________。B原子和N原子的雜化類型分別是________、__________。

③六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為a cm，立方氮化硼晶胞中含有____個氮原子、_____個硼原子，晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為______，立方氮化硼的密度是_________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

④立方氮化硼比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_____________________________。

(5)已知氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的高硬度材料，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于該晶體的說法錯誤的是____________。

A．氮化碳屬于原子晶體，比金剛石中的硬度更大

B．該晶體中每個碳原子與4個氮原子相連，每個氮原子與3個碳原子相連，氮化碳的化學式為C3N4

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷用作催化劑及制鈷鹽原料，陶瓷工業(yè)著色劑，電子、磁性材料的添加劑。利用以下裝置測定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學組成。

已知：堿式碳酸鈷中鈷為＋2價，受熱時可分解生成三種氧化物。請回答下列問題：

(1)選用以上裝置測定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化學組成，其正確的連接順序為a→b→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)樣品分解完，打開活塞K，緩緩通入氮氣數(shù)分鐘，通入氮氣的目的是_______________。

(3)取堿式碳酸鈷樣品34.9 g，通過實驗測得分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量分別為3.6 g、8.8 g，則該堿式碳酸鈷的化學式為______________________________。

(4)某興趣小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種實驗設計流程如下：

已知：25 ℃時，部分陽離子以氫氧化物形成沉淀時，溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

1.9

7.0

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

3.2

9.0

9.2

4.7

①操作Ⅰ用到的玻璃儀器主要有___________、_____________、___________；

②加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為____________________________________________；

③操作Ⅱ的過程為_______________、_______________、____________、洗滌、干燥。

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