pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、HX是強(qiáng)酸
B、將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3
C、酸性：HX＜HY
D、兩酸的濃度大小c（HX）＜c（HY）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，HY較強(qiáng)，但不能證明HY為強(qiáng)酸，以此解答該題．
解答： 解：A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，說(shuō)明存在電離平衡，反應(yīng)中進(jìn)一步電離出氫離子，則HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．HX為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，HX的pH小于3，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C正確；
D．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的比較角度，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量
B、吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值
C、由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低
D、化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能、光能、電能為人類所利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；顒�(dòng)小組用如圖所示裝置及所給藥品（如圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）檢查完裝置的氣密性，加入藥品開始實(shí)驗(yàn)，此時(shí)首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的�?div id="cee0yoc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；裝置C中濃硫酸的作用為
 
；裝置D中盛放的溶液是足量的
 
（選填字母）．
A．BaCl2溶液      b．NaOH溶液     c．NaHSO3飽和溶液
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，稀釋裝置C中的溶液稀釋，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g．若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
 （用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　　）
A、分子中所有的碳原子共面
B、1mol EGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C、易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知：通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、通入CH4的電極為正極
B、該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
C、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．

（1）寫出A、B化學(xué)式：A
 
 B
 

（2）寫出C、E的電子式  C
 
 E
 

（3）標(biāo)出D和E反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是（　�。�
A、CO2
B、Al（OH）3
C、H2CO3
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)：
A
光
Br2
B
Na醇溶液
△
C
溴水
D
NaOH水溶液
E
O2，催化劑
△
F
O2，催化劑
△
HOOC-COOH（乙二酸）
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79．試回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 
，E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（2）E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由B發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種物質(zhì)中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有4個(gè)相同的烴基．則MTBE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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