Question

10．常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na₂SO₃溶液，無(wú)氣體逸出，溶液pH變化如圖所示，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a點(diǎn)：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）
• B． b點(diǎn)：$\frac{1}{2}$ c（Cl^-）=c（SO₄^2-）=0.005 mol•L^-1
• C． c點(diǎn)：c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-）
• D． d點(diǎn)：c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 Na₂SO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，Na₂SO₃具有還原性，往氯水中滴入Na₂SO₃溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，氯氣被還原生成鹽酸：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，
A．a(chǎn)點(diǎn)為氯水，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
B．b點(diǎn)是滴入亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，結(jié)合b點(diǎn)pH=2分析；
C．c點(diǎn)是剩余少量鹽酸，生成氯化鈉，溶液中為氯化鈉、亞硫酸、硫酸鈉；
D．d溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)為氯水，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl完全電離、HClO部分電離，則離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-），故A正確；
B．b點(diǎn)是滴入亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，氯離子和硫酸根離子不水解，pH=2時(shí)氫離子濃度為0.01mol/L，則$\frac{1}{2}$ c（Cl^-）=c（SO₄^2-）=0.005 mol•L^-1，故B正確；
C．c點(diǎn)是剩余少量HCl，生成氯化鈉，溶質(zhì)為氯化鈉、亞硫酸、硫酸鈉，溶液中還含有氯離子，則c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c（SO₄^2-）不成立，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₄^2-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各點(diǎn)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．