Question

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．已知：

（a）A，B，C，D都是非金屬單質，其中B，C，D在常溫常壓下是氣體．
（b）反應①、②是化工生產中的重要反應．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．
（e）化合物J由兩種元素組成，它是火箭推進劑的成分之一，其相對分子質量為32．
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式 ．
（2）C的結構式；H的化學式 ．
（3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式： ．
（4）化合物J的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
（2）N≡N；（NH4）2SO3或NH4HSO3
（3）ClO﹣+SO2+2OH﹣═Cl﹣+SO42﹣+H2O或ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+SO42﹣+2H+
（4）N2H4
【解析】解：由短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，則E為SO2 ， A、B、C、D都是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，則A為S，B為O2；化合物K是常用的氮肥，K為硫酸銨，所以F為氨氣，則C、D分別為N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得，則L為NaClO，氨氣與NaClO反應生成J，J由兩種元素組成，它是火箭推進劑的成分之一，其相對分子質量為32，則J為N2H4；J與氧氣反應生成C，C為氮氣，（1）該反應為氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，化學反應為2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ， 所以答案是：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；（2）C為氮氣，其結構式為N≡N，H為二氧化硫與氨氣在水中的反應，反應生成（NH4）2SO3或NH4HSO3 ， 所以答案是：N≡N；（NH4）2SO3或NH4HSO3；（3）L為NaClO，E為SO2 ， 在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉、硫酸鈉，離子反應為ClO﹣+SO2+2OH﹣═Cl﹣+SO42﹣+H2O或ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：ClO﹣+SO2+2OH﹣═Cl﹣+SO42﹣+H2O或ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+SO42﹣+2H+；（4）由上述推斷可知，J為N2H4 ， 所以答案是：N2H4 ．